【題目】Fe2(SO4)3溶液可用于腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板,F(xiàn)設(shè)計(jì)了一個(gè)方案如下,從腐蝕后的廢液(主要含Fe3+、Fe2+Cu2+)中回收銅,并重新獲得Fe2(SO4)3溶液。

(1)步驟(I)中分離操作名稱為____________________。

(2)沉淀B的主要成分有____________________,氣體D的電子式為__________。

(3)寫出步驟(III)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

【答案】過濾 Cu、Fe HH 2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O

【解析】

從腐蝕廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3溶液,由流程可知,應(yīng)加入過量的Fe與硫酸鐵、硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵、銅,過濾進(jìn)行分離,則濾液AFeSO4,沉淀B中含Fe、Cu,加過量硫酸,鐵溶解,產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣,過濾得到金屬Cu,濾液C中含FeSO4、H2SO4,為不引入雜質(zhì),將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3溶液,則通入足量過氧化氫進(jìn)行氧化,據(jù)此解答。

(1)步驟()中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾,

故答案為:過濾;

(2)由流程分析可知,過量的鐵將Fe3+還原為Fe2+,Cu2+還原為Cu,則沉淀B中含過量的鐵和產(chǎn)生的銅,鐵與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,其電子式為:HH,

故答案為:Cu、Fe;HH;

(3)步驟III中過氧化氫將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,且不引入新的雜質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O,

故答案為:2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2,還含有少量雜質(zhì)FeOFe2O3、SiO2]為原料制備CuSO4·5H2O步驟如下:

請(qǐng)回答下列問題:

1)溶液A的金屬離子有Fe3+___。檢驗(yàn)溶液A中含有Fe3的試劑是___。

2)溶液A中加入H2O2的目的是___,發(fā)生的離子方程式為___。

3)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、___、過濾等操作。

4)溶液BCuO反應(yīng)生成Fe(OH)3和溶液C的化學(xué)方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)合成高分子化合物的單體是______;(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

(2)1mol乳酸(  )最多消耗_______molNa;兩分子乳酸在濃硫酸加熱的條件下,可生成一種環(huán)狀酯,寫出此酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________

(3)有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,則:1 mol M最多消耗的H2Br2的物質(zhì)的量比值為_________________;1 mol M最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______________mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表給出了14種元素的電負(fù)性:

元素

電負(fù)性

元素

電負(fù)性

元素

電負(fù)性

Al

1.5

B

2.0

Be

1.5

C

2.5

Cl

3.0

F

4.0

Li

1.0

Mg

1.2

N

3.0

Na

0.9

O

3.5

P

2.1

Cl

2.5

S

1.8

(1)同一周期中,從左到右,主族元素的電負(fù)性_________;同一主族中,從上到下,元素的電負(fù)性_________。主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈_________變化。

(2)短周期元素中,電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物屬于____________化合物,用電子式表示該化合物:___________________

(3)已知:兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),通常形成離子鍵,兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時(shí),通常形成共價(jià)鍵,則Mg3N2、BeCl2AlCl3、SiC中為離子化合物的是_________,為共價(jià)化合物的是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O俗稱銨明礬,其性質(zhì)穩(wěn)定,是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的基準(zhǔn)試劑。用碳酸氫銨與硫酸鈉可以制備純凈的銨明礬,制備過程如圖,下面說法不正確的是

A.加入NH4HCO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Na++HCO3-=NaHCO3

B.調(diào)節(jié)pH時(shí),為了減少損耗,提高產(chǎn)率,可將pH試紙直接浸入濾液a

C.操作Ⅱ的基本過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D.若過量的氣體a通入到飽和的純堿溶液中會(huì)有晶體析出,該晶體與固體a相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體,沸點(diǎn)38.4℃,密度比水大,難溶于水,可溶于多種有機(jī)溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗(yàn)生成的氣體是否是乙烯。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為__________。

(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢測(cè)裝置A的氣密性。方法如下:關(guān)閉止水夾c,由儀器a向儀器b中加水,若______________________________,則證明裝置A不漏氣。

(3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

(4)反應(yīng)開始一段時(shí)間后,在裝置B底部析出了較多的油狀液體,若想減少油狀液體的析出,可對(duì)裝置A作何改進(jìn)?__________________________________________________

(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B,裝置B的作用為__________________。

(6)檢驗(yàn)乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________,此時(shí),是否還有必要將氣體先通過裝置B?__________(”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是(

A.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組利用如圖所示裝置制備少量NCl3。已知:NCl3可由Cl2NH4Cl溶液在適宜溫度下反應(yīng)生成。常溫下,NCl3為黃色油狀液體,熔點(diǎn)為-40℃,沸點(diǎn)為71℃;極易爆炸,自然爆炸點(diǎn)為95℃。

回答下列問題:

1)裝置A中圓底燒瓶?jī)?nèi)所盛放的固體是___(填化學(xué)式)。

2)裝置B中儀器C的名稱是___,實(shí)驗(yàn)過程中該儀器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

3)裝置B的燒杯中應(yīng)控制水浴加熱的溫度范圍為____。

4)裝置D中所盛放的試劑不能為下列選項(xiàng)中的___(填字母)。

a.生石灰 bNaOH固體 C.堿石灰 d.無水CaCl2

5)查閱資料可知,電解pH<5NH4Cl溶液也可制得NCl3,則電解池中產(chǎn)生NCl3的電極為___(填“陰極’’或“陽(yáng)極’’),該電極的電極反應(yīng)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_______

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______。

③氨的沸點(diǎn)_______(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_______;氨是______分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______

(3)銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖所示。

①基態(tài)銅在元素周期表中位置__________________。

②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目_________。

(4)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為__________________

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為________pm(只寫計(jì)算式)。

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