Question

【題目】下表是五種主族元素的結(jié)構(gòu)特點及其元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．

元素	結(jié)構(gòu)特點及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)
X	氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物可以化合成鹽
Y	原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相同，且p電子的能量最高
Z	單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色粉末
W	最外層電子排布（n+1）sn（n+1）pn﹣1
T	單質(zhì)升華可以產(chǎn)生紫色的煙

（1）寫出X元素的原子核外電子排布__；其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)__（填“穩(wěn)定”或“活潑”），該元素的非金屬性__（填“強”或“弱”），證明其強弱的理由是__．

（2）Z單質(zhì)在空氣中燃燒生成黃色粉末，寫出該物質(zhì)的電子式__；已知w的氯化物在177.8°C時會發(fā)生升華現(xiàn)象，由此可以判斷它的晶體類型為__．

（3）W的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以與X、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，寫出反 應(yīng)的離子方程式：__，__．

（4）一種元素有多種可變價態(tài)，一般高價氧化物對應(yīng)水化物成酸，低價氧化物對應(yīng)水化物成堿．Y、T可形成多種化合物，其中T元素的化合價為+3、+5時，形成的化合物的化學(xué)式為__．

A．T2Y4 B．T4Y9 C．T6Y10 D．T2Y3．

Answer 1

【答案】1s22s22p3 穩(wěn)定 強 硝酸是強酸 分子晶體 Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O AB

【解析】

五種主族元素中，X氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物可以化合成鹽，則X為N元素；Y原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相同，且p電子的能量最高，核外電子排布為1s22s22p4，則Y為O元素；Z單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色粉末，則Z為Na；W元素原子最外層電子排布(n+1)sn(n+1)pn﹣1，由于s能級只能容納2個電子，且p能級已填充電子，故n＝2，則W為Al；T單質(zhì)升華可以產(chǎn)生紫色的煙，則T為I元素，據(jù)此解答。

（1）X為N元素，電子排布式為1s22s22p3；其單質(zhì)中存在氮氮三鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，該元素的非金屬性強，證明其強弱的理由是：硝酸是強酸等，故答案為：1s22s22p3；穩(wěn)定；強；硝酸是強酸；

（2）Z單質(zhì)在空氣中燃燒生成黃色粉末為Na2O2，其電子式為；已知W的氯化物在177.8°C時會發(fā)生升華現(xiàn)象，熔沸點很低，由此可以判斷它的晶體類型為：分子晶體，故答案為：；分子晶體；

（3）W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、NaOH，氫氧化鋁與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

（4）O、I可形成多種化合物，其中I元素的化合價為+3、+5時，可以看作I2O3、I2O5 混合物，二者1：1混合時為I2O4，二者1：3混合時為I4O9，由O、I原子數(shù)目之比可知不可能為I6O10，由于I元素化合價可知，不能為I2O3，故選：AB。