Question

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e2+

C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固體中一定含Cu

Answer 1

C

解析試題分析：根據(jù)三價鐵離子氧化性強于銅離子的氧化性判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應后的溶液中一定無三價鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價鐵離子和銅離子無剩余，據(jù)此進行判斷。①當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部參加反應生成Fe²⁺和Cu，反應的方程式為：2FeCl₃+Fe＝3FeCl₂、CuCl₂+Fe＝Cu+FeCl₂，所以溶液中一定沒有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；②當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部參加反應或部分反應生成Fe²⁺和Cu，所以溶液中一定沒有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺。A、溶液中一定不含F(xiàn)e³⁺，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A說法正確；B、通過以上分析知，溶液中一定含有Fe²⁺，故B說法正確；C、通過以上分析知，溶液中可能含有Cu²⁺，故C說法錯誤；D、通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D說法正確，答案選C。
考點：考查氯化鐵、氯化銅的混合液與鐵反應的判斷