【題目】苯甲酸甲酯在NaBH4ZnCl2等作用下可轉(zhuǎn)化為醇,其中NaBH4轉(zhuǎn)化為H3BO3

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_____。

(2)苯甲醇()中碳原子的雜化軌道類型為_____。

(3)1mol苯甲酸甲酯()分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____mol

(4)BH4互為等電子體的陽(yáng)離子為_____(填化學(xué)式),BH4離子的空間構(gòu)型為(用文字描述)_____。

(5)硼酸是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如圖所示)。1molH3BO3晶體中有_____mol氫鍵。

【答案】1s22s22p63s23p63d10 sp2、sp3 18 NH4+ 正四面體 3

【解析】

(1)Zn位于周期表第四周期ⅡB族,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2,失去4s能級(jí)的2個(gè)電子形成Zn2+,所以Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10;

(2)苯環(huán)上C原子形成3個(gè)σ鍵,雜化軌道數(shù)目為3,亞甲基中C原子形成4個(gè)σ鍵,雜化軌道數(shù)目為4,分別采取sp2、sp3雜化;

(3)苯甲酸甲酯分子中8個(gè)CH鍵、7個(gè)碳碳鍵、2個(gè)CO鍵、1個(gè)CO鍵,1個(gè)分子含有18個(gè)σ鍵,1mol苯甲酸甲酯分子中含有σ鍵為18mol

(4)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體,與BH4互為等電子體的陽(yáng)離子可以用N原子、1個(gè)單位正電荷替換B原子、1個(gè)單位負(fù)電荷,與BH4互為等電子體的一種陽(yáng)離子是NH4+,BH4離子中B原子價(jià)層電子對(duì)是4,且不含孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型是正四面體;

(5)根據(jù)示意圖可判斷每個(gè)H3BO3分子形成6個(gè)氫鍵,每個(gè)氫鍵為2個(gè)H3BO3分子共用,1molH3BO3的晶體中氫鍵為6mol/23mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究,試回答下列問(wèn)題。

(1)A中制取乙炔的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(2)制乙炔時(shí),旋開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下的原因是________________________,分液漏斗里的液體通常用___________________。

(3)用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì),除去雜質(zhì)應(yīng)選用________(填字母,下同)裝置,氣體應(yīng)從________進(jìn);干燥乙炔最好選用________裝置。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl+ClO

B. FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液:5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

C. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++OH+HCO3═CaCO3↓+H2O

D. 用銅做電極電解NaCl溶液:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

(1)準(zhǔn)確配制0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有____________________

(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1.

(3)用0.20mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液,滴定時(shí)左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手不停搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視 _______________,直到滴定終點(diǎn)。

(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________________________________________________

(5)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是__________________

A. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)都有水參加,其中屬于氧化還原反應(yīng),而水既不做氧化劑,又不做還原劑的是(

A. Na2O + H2O = 2NaOH B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

C. C12 + H2O = HC1O + HC1 D. C + H2O CO + H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有X、Y、Z、Q、T五種元素,X原子的M層p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子,Y原子的外圍電子構(gòu)型為3d64s2,Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一空軌道,Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子,T原子的M電子層上p軌道半充滿。試回答下列問(wèn)題:

(1)X的元素符號(hào)__________,Y的元素符號(hào)________。

(2)Z元素原子的電子排布式_______,Q元素原子的電子排布圖__________,T元素原子的電子排布圖_______________________________。

(3)Y的單質(zhì)在Q的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式:_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為一種利用原電池原理設(shè)計(jì)測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖,RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。O2可以通過(guò)聚四氟乙烯膜與AlI3 反應(yīng)生成Al2O 3I2,通過(guò)電池電位計(jì)的變化可以測(cè)得O2的含量。下列說(shuō)法正確的是(

A. 正極反應(yīng)為:3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

B. 傳感器總反應(yīng)為:3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C. 外電路轉(zhuǎn)移0.01mol電子,消耗O2的體積為0.56L

D. 給傳感器充電時(shí),Ag+向多孔石墨電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:________。

(2)已知在一定溫度下:

①C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數(shù)K1;

②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常數(shù)K2;

③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H3 平衡常數(shù)K3。

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:________,△H3=________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰離子電池與傳統(tǒng)電池相比,充電更快,功率密度更高,使用時(shí)間更長(zhǎng),在手機(jī)和筆記本電腦等便攜式電子產(chǎn)品上廣泛應(yīng)用。工業(yè)上常以鋰輝礦(主要成分為 LiAlSi2O6,還含有FeO、MgOCaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰,其中一種工藝流程如下

已知

①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH

Li2CO3的溶解度隨溫度變化如圖所示:

試回答下列問(wèn)題:

(1)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取升高溫度、粉碎礦石、攪拌、過(guò)濾后再次浸取等措施還可通過(guò)_______來(lái)提高浸取率。

(2)反應(yīng)I中應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為_______,沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外,還有___________

(3)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________。

(4)“操作I"的名稱為______;洗滌Li2CO3沉淀要使用___(選填熱水冷水”),理由是_________。

(5)已知銣(Rb)是制造光電管的材料,它與鋰同主族。將 amol CH3 COORb溶于水配成溶液,向該溶液中滴加 bLc molL醋酸后,溶液呈中性。則c=_______(用含a、b的式子表示;已知25℃時(shí),CH3COOH電離平衡常數(shù)ka2105)。

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