【題目】①②③④三種物質(zhì)的分子式均為C9H12。下列說(shuō)法正確的是( )
A.②和④與苯互為同系物
B.②和③的一氯代物都只有3種
C.①④分子中所有碳原子均可處于同一平面上
D.①②③都能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A.同系物是指結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差若干個(gè)CH2的有機(jī)化合物,②是丁苯,與苯互為同系物,而④的分子結(jié)構(gòu)與苯不相似,與苯不互為同系物,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.由②的結(jié)構(gòu)式可知,該分子中共有6種等效氫,則一氯代物有6種,③分子中中心碳原子連有的原子團(tuán)相同,共有2種等效氫,則一氯代物有2種,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.①和④分子中均含有飽和叔碳原子,所有的碳原子一定不處于同一平面上,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.①和③中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成和氧化反應(yīng),②分子中含有苯環(huán),屬于苯的同系物,可發(fā)生加成和氧化反應(yīng),D選項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)今有常溫下兩種溶液:
(A)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液 (B)0.1mol·L-1NH4Cl溶液
①溶液(A)的pH___7(填“>”“<”或“=”)。
②溶液(B)呈___性(填“酸”“堿”或“中”)。
③升高溫度可以___(填“促進(jìn)”或“抑制”)NH4Cl的水解。
④氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成NO和CO2過(guò)程中能量變化示意圖。
請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___。
(2)已知一定溫度和壓強(qiáng)下,在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB,保持恒溫恒壓下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g) △H<0。達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題:
①升溫時(shí),C的反應(yīng)速率___(填“加快”“減慢”或“不變”)。
②若平衡時(shí),容器容積不變,增大壓強(qiáng),則平衡___。
A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.一定不移動(dòng) D.不一定移動(dòng)
(3)①事實(shí)證明,原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱的氧化還原反應(yīng)。利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是___。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0
該原電池的負(fù)極是通入___(填“氫氣”或“氧氣”)的一極。
②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為___。
③電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示電解池中,a為NaCl溶液,X和Y是兩塊惰性電極板,則電解時(shí)的離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過(guò)程中變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. a點(diǎn)溶液中:c(H+)=6.010-3molL-1
B. b點(diǎn)溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C. c點(diǎn)溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
D. d點(diǎn)溶液中:c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 鉛蓄電池的正極反應(yīng)為PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O
B. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-===CO+2H2O
C. 電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽(yáng)極
D. 工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)),根據(jù)下圖回答下列問題:
(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式__________________________;上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),溫度T1時(shí),在密閉容器中加入0.8 mol PCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6 mol PCl5,其分解率α1等于____________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時(shí)PCl5的分解率α2,α2____________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是______________________________________。
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3=__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制250ml 1.6mol·L-1的NaOH溶液,請(qǐng)回答下列問題:
(1)稱取NaOH固體______g。
(2)在配制該溶液的過(guò)程中,需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作,下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范是____。根據(jù)圖示,除稱量外還缺少的操作步驟依次是________、__________。
(3)在配制過(guò)程中,如果其他操作都正確,下列操作會(huì)引起NaOH溶液濃度偏低的是_______。
A. 稱量好的固體放置一段時(shí)間后進(jìn)行溶解操作
B. 溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C. 容量瓶水洗后未干燥
D. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液滴出瓶外
E. 定容時(shí)不小心有蒸餾水滴出瓶外
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位對(duì)鋰電池研究作出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種鋰空氣電池如圖所示。當(dāng)電池工作時(shí),O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-X(x=0或1)。下列說(shuō)法正確的是
A.鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.多孔碳材料電極為負(fù)極
C.電池工作時(shí)外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極
D.正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e- +2H2O= 4OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X:可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體在空氣中會(huì)變?yōu)榧t棕色;卮鹣铝袉栴}:
(1)由題給信息可知,溶液X中確定不存在的陰離子有___。
(2)氣體A是__(填化學(xué)式),產(chǎn)生氣體A的離子方程式為__。
(3)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以確定溶液X中肯定存在的離子有__,可能存在的離子有__。檢驗(yàn)可能存在的離子是否存在的方法是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】具有支鏈的芳香族化合物是重要的化工原料和合成中間體,以下是由丙烯為原料合成油墨材料DAP-A樹脂的流程。
完成下列填空:
(1)D的分子式是____;反應(yīng)④的條件是_____。
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A______;B__________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
反應(yīng)②:________________。
反應(yīng)④:__________________________。
(4)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有___種。
①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③含有-COOH。
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