【題目】一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始物質(zhì)的量/mol | 0.2 | 0.2 | 0 |
平衡物質(zhì)的量/mol | 0.1 | 0.05 | 0.1 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)可表示為,其平衡常數(shù)為8 000
B.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),則平衡常數(shù)增大
C.若將容器的體積壓縮至1 L,則X的體積分?jǐn)?shù)減小,濃度增大
D.若升高溫度,Z的濃度增大,則溫度升高時(shí)正增大,逆減小
【答案】C
【解析】
結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知,,故反應(yīng)可表示為,平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度為:
物質(zhì) | X | Y | Z |
平衡物質(zhì)的量濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.025 | 0.05 |
再根據(jù)勒夏特列原理來(lái)判斷即可。
A.根據(jù)分析可知,該溫度下,平衡常數(shù),A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.平衡常數(shù)只受溫度影響,改變壓強(qiáng),平衡常數(shù)不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.壓縮體積,平衡右移,X的體積分?jǐn)?shù)減小,濃度增大,C項(xiàng)正確;
D.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含NA個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4 L
②在Fe參與的反應(yīng)中,1mol Fe失去的電子數(shù)為3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA
④1L.1 mol/L 的Fe(OH)3膠體中含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒
⑤常溫常壓下,21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA
⑥物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
A.①⑤B.①③⑥C.②③⑤D.①⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。根據(jù)如下工作原理圖,下列說(shuō)法正確的是
A.電極Y為正極,電極反應(yīng)式為:
B.若W為飽和食鹽水(滴有幾滴酚酞溶液),則工作一段時(shí)間后a電極附近溶液變紅
C.若a為粗銅(含Zn、Ag等雜質(zhì)),W為CuSO4溶液,工作一段時(shí)間后減小
D.若a為銀棒,b為銅棒,W為AgNO3溶液,工作一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g,則X電極消耗氫氣0.224L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。2 min時(shí)測(cè)得生成0.8 mol D, 0.4 mol C。下列判斷不正確的是
A. x =1B. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
C. 2 min時(shí),A的濃度為0.9mol·L-1D. B的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)1L的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生下述反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度不再是1.2mol/L的是
A.3mol C+1mol DB.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C.1mol A+0.5mol B+1.5mol CD.4molA+2mol B
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2X(g)+Y(g)2Z(g),反應(yīng)中ω(Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是( 。
A. T1時(shí),v正>v逆
B. 正反應(yīng)的ΔH<0
C. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(a)=v(b)
D. 當(dāng)溫度低于T1時(shí),ω增大的原因是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.NOx、CO、SO2等大氣污染氣體的處理和利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。
(1)已知:
a.
b.2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH2=-196.6 kJ·mol-1
①ΔH1 =___kJ·mol-1。
②寫(xiě)出NO2氣體與SO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式____。
(2)煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個(gè)相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
反應(yīng)Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJ·mol-1
(資料:①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ同時(shí)發(fā)生,②反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是____。
Ⅱ.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v—t圖像如圖甲所示,若其他條件不變,只在反應(yīng)前加入合適的催化劑,其v-t圖像如乙所示。下列說(shuō)法正確的是___。
①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大
Ⅲ.在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①試比較K1、K2的大小,K1____K2(填”>”“=“或”<”)。
②400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K為____。當(dāng)測(cè)得NH3、N2、H2的濃度分別為3molL1、2molL1、1molL1時(shí),則該反應(yīng)的v正(N2)___v逆(N2)(填”>”“=“或”<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)過(guò)4min,B減少了0.4 mol,則0~4min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為
A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1
C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。
(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為____。
(2)加熱玻璃管2一段時(shí)間后,擠壓1中打氣球鼓入空氣,觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài);停止加熱后仍能保持紅熱,該反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化,也可用裝置5替換裝置1,若化合物X為NH4HCO3,NH4HCO3發(fā)生分解反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,部分產(chǎn)物和Na2O2反應(yīng)得到O2,使NH3和O2混合催化氧化,裝置4中可以觀察到有紅棕色氣體生成,紅棕色氣體生成的化學(xué)方程式為___。
(4)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體,裝置3中應(yīng)裝入___。若取消裝置3,在裝置4中會(huì)觀察到產(chǎn)生大量白煙,該白煙的化學(xué)式是___。
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