Question

現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲　pH=2（c(H⁺)=10^-2 mol/L）的醋酸溶液

乙　pH=2（c(H⁺)=10^-2 mol/L）的鹽酸

請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡      移動（填“向左”、“向右”或

“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），

待固體溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值將     （填“增大”、“減小”或“無法確定”）。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其溶液中大小關系為：c(H⁺) (甲)               c(H⁺) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）          V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）下列事實能證明乙酸（CH₃COOH）是弱電解質的是（    ）

   A. 用乙酸（CH₃COOH）溶液做導電性試驗燈光較暗   B. 乙酸（CH₃COOH）是共價化合物   

C. 常溫下，0.1 mol/L乙酸（CH₃COOH）溶液的pH為2.2  D. 乙酸（CH₃COOH）溶液不與NaCl反應

 

Answer 1

（1）向右，減��；（2）大于；（3）大于；（4）　C

解析:（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動,加水稀釋促進電離。加入少量無水醋酸鈉固體向右進行，但是電離程度變小，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值將減小。（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，弱酸稀釋向電離方向移動，其溶液中大小關系為：c(H⁺) (甲)> c(H⁺)(乙).（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）> V（乙）,PH相等的強酸和弱酸中，弱酸的濃度大于強酸。弱電解質部分電離，常溫下，0.1 mol/L乙酸（CH₃COOH）溶液的pH為2.2。