【題目】利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下:
(1)提取溴的過程中,經(jīng)過2次轉(zhuǎn)化的目的是__________,吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是,蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
(2)從溶液中得到晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學(xué)方程式是__________。
(3)據(jù)上述流程,將海水中溴元素(海水中離子含量為)轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴,整個流程中至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L(忽略溶解)。
【答案】 對溴元素進(jìn)行富集 加熱濃縮 冷卻結(jié)晶 179.2
【解析】海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子后過濾,在濾液中通入氯氣是將濾液中的Br-氧化為Br2,再利用熱的空氣將Br2吹出,進(jìn)入吸收塔與SO2反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO;再通入氯氣將Br-氧化為Br2,兩次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是對溴元素進(jìn)行富集,氫氧化鎂加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液,氯化鎂溶液中得到氯化鎂晶體的操作是加熱蒸發(fā)冷卻結(jié)晶得到無水氯化鎂,電解熔融氯化鎂得到金屬鎂;
(1)根據(jù)以上分析可知流程中提取溴的過程中,經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是為了得到更多的溴單質(zhì),提取過程對溴元素進(jìn)行富集;吸收塔內(nèi)通入的二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子,在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;(2)從MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到;電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑;(4)若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴,依據(jù)溴元素含量為64mg/L,10m3海水中含溴元素=10×1000L×64g/L×10-3=640g;物質(zhì)的量=640g÷80g/mol=8mol,依據(jù)反應(yīng)計算得到:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,消耗氯氣物質(zhì)的量為:4mol;提取過程中需要兩次通入氯氣實(shí)現(xiàn)溴離子被氧化,所以至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的物質(zhì)的量為8 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8mol×22.4L/mol=179.2L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | HCl | NaOH | SO2 | CO2 |
B | NaOH | H2SO4 | NaCl | Na2O | CO2 |
C | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | CO |
D | NaOH | HCl | CaF2 | Na2O2 | SO2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制硫酸過程中,SO2的催化氧化是主要反應(yīng)之一.為了研究外界條件對該反應(yīng)的影響,將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定條件下達(dá)到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L.
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)
A.SO2和SO3濃度相等
B.SO2百分含量保持不變
C.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
E.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 . (填字母)
A.升高溫度
B.降低溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.減小壓強(qiáng)
E.加入催化劑 G.移出氧氣
(3)計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= . SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 .
(4)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 在氣體單質(zhì)分子中,一定含有σ鍵,可能含有π鍵
B. 烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含σ鍵而烯烴含有π鍵
C. 等電子體結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)相同
D. 共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng):
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣266kJ/mol
試回答:
(1)在催化劑作用下,一氧化碳可與過氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: .
(2)沼氣是一種能源,它主要成分是CH4 . 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時,放出445kJ熱量,則其燃燒的熱化學(xué)方程式為: .
(3)SiH4是一種無色的氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2(s)和H2O(l),已知室溫下3.2gSiH4自燃放出熱量79.2kJ,其熱化學(xué)方程式為: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 分類 |
A | 霧霾、水銀、冰水混合物 | 混合物 |
B | Ba(OH)2、燒堿、生石灰 | 堿 |
C | 氯化鈉、CaCO3、無水硫酸銅 | 鹽 |
D | CO、CO2、Mn2O7 | 酸性氧化物 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g),在一定條件下達(dá)到平衡,在溫度不變時,欲使的比值增大,應(yīng)采取的措施是
①體積不變,增加NO2的物質(zhì)的量 ②體積不變,增加N2O4的物質(zhì)的量
③使體積增大到原來的2倍 ④充入N2,保持壓強(qiáng)不變
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述中不正確的是 ( )
A. CS2為直線形的非極性分子
B. ClO3-的立體構(gòu)型為平面三角形
C. SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(H—Cl 431 kJ/mol,H—I 297 kJ/mol),可得出的結(jié)論是 ( )
A. 溶于水時,HI比HCl更容易電離,所以氫碘酸是強(qiáng)酸
B. HI比HCl熔、沸點(diǎn)高
C. HI比HCl穩(wěn)定
D. 拆開等物質(zhì)的量的HI和HCl,HI消耗的能量多
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