【題目】(1)一種銅金合金晶體具有面心立方體結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________。

(2)上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如下圖)的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲氫后的化學式應為________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,晶胞中含B原子數(shù)目為________。

(4)鐵有δγ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為________

【答案】31 H8AuCu3 4 4 43

【解析】

利用均攤法解題。

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方體結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Cu原子數(shù)為 =3個,Au原子處于頂點,Au原子數(shù) =1個,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1。故答案為:31;

(2)上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中,一個晶胞含8個四面體空隙,即含有8H原子,由(1)得晶胞中含1Au原子,3Cu原子,該晶體儲氫后的化學式應為H8AuCu3。故答案為:H8AuCu3;

(3)由立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)圖,頂點:B原子數(shù) =1個,面心:B原子數(shù)為 =3個,晶胞中含B原子數(shù)目為4。故答案為:4;

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中,頂點:Fe原子數(shù) =1個,面心:Fe原子數(shù)為 =3個,晶胞中含Fe原子數(shù)目為4δ晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8,α晶胞中鐵原子的配位數(shù)6δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8:6=43。故答案為:4;43。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)公安部201912月統(tǒng)計,2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳是許多城市大氣污染的主要污染物。氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

I: (1)以CO2NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH1=-159.47 kJ·mol1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH2a kJ·mol1

2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH3=-86.98 kJ·mol1

a______。

(2)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應原理為:NONO2H2O2HNO22HNO2CO(NH2)22N2↑+CO2↑+3H2O。

①當煙氣中NONO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=51時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)=______(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。

②如圖1表示尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為______%。

(3)圖2表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式______,生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為______。

II: 向容積為2L的密閉容器中加入活性炭足量NO,發(fā)生反應: H0NO的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的量

T2/0C

0

NO

0

(1)T1℃溫度下,反應進行了,用二氧化碳表示該反應的平均反應速率______。已知:氣體分壓氣體總壓體積分數(shù)。時用平衡分壓代替平衡濃度計算平衡常數(shù)______。

后,溫度調(diào)整到,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則______填“”“”或“。

(3)若30min時,保持不變,向該容器中再加入該四種反應混合物各,則此時反應______移動填“正向”“逆向”或“不”。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中含有NH4+K+、Al3+、SO42ˉ四種離子,進行如下實驗:

1)取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀;

2)取10 mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。

下列說法不符合事實的是( )

A. 根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C. 另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液,能使Al3+SO42ˉ同時完全沉淀

D. NH4+K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為:2113

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中含有啞鈴形的,使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法正確的是(

A.每個Ca2+周圍距離最近且相等的的數(shù)目為6

B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C.6.4g CaC2晶體中含有0.1mol陰離子

D.每個Ca2+周圍距離最近且相等的Ca2+12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某學生用0.1500 mol/L NaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:

A.用蒸餾水洗凈滴定管

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀鹽酸25.00 mL,注入錐形瓶中,加入酚酞

D.另取錐形瓶,再重復操作2~3次

E.檢查滴定管是否漏水

F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空:

(1)滴定時正確操作的順序是(用序號字母填寫):____ → F → → D。

(2)操作F中應該選擇圖中滴定管_____(填標號)。

(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應注意觀察_____

(4)滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____(精確至0.0001)。

(5)下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是_____。

A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達到滴定終點時,仰視讀數(shù)

(6)氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時,進行如下實驗:

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH42C2O4晶體,反應生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+

③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________

Ⅱ、判斷滴定終點的方法是________________________。

Ⅲ、計算:血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石蠟油分解可產(chǎn)生乙烯。乙烯是一種重要的化工原料,某同學設計實驗探究工業(yè)制備乙烯的原理和乙烯的主要化學性質(zhì),實驗裝置如圖所示。

1)用化學反應方程式解釋B裝置中的實驗現(xiàn)象:_________。

2C裝置中的現(xiàn)象是_________,其發(fā)生反應的類型是__________。

3)查閱資料可知,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置_______(填序號)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組指定物質(zhì)的可能結(jié)構(gòu)的數(shù)目相等的是(

A.乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物

B.丙烷的一氯代物和戊烷

C.苯的二氯代物和苯的一硝基取代物

D.C3H5Br3C5H11Br

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】采用濕法冶金工藝回收廢舊光盤中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計),其流程如下:

回答下列問題:

(1)操作I”_____,在實驗室進行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。

②在實驗室利用操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______

(2)NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物有AgClO2,則該反應的化學方程式為____若以稀HNO3代替NaClO溶液,其缺點是___(寫出一條即可)。

(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2,科學家據(jù)此原理將上 述過程設計為一種電化學裝置,以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應式為_____。

(4)已知室溫時,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計算反應Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常數(shù)K=_____。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C(s)2H2(g)CH4(g) ΔH。在1 L密閉容器中投入1mol碳,并充入2mol H2,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

(已知:可用平衡分壓代替平衡濃度算出平衡常數(shù)Kp,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù) )下列有關(guān)說法錯誤的

A.ΔH0B.p16MPaC.T11 000 KD.A點的平衡常數(shù)Kp

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