在反應中，表示該反應速率最快的是(    )。

B

解析試題分析：根據(jù)在同一反應中化學反應速率之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比，將上述4個答案都轉(zhuǎn)化成以反應物A表示的形式，則B、v(A)=0．6mol·L-1·s-1，C、v(A)= 1．6/3 mol·L-1·s-1,D、v(A)=0．5 mol·L-1·s-1，所以B選項是數(shù)值最大，答案選B。
考點：考查同一化學方程式中用不同物質(zhì)表示的化學反應速率的關系

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)。

A．原電池負極被氧化
B．任何化學反應都能設計成原電池
C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變
D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時鐵粉剛好完全溶解。下列有關這個反應的反應速率表示正確的是（  ）

A．鐵的反應速率＝0.5mol/（L·min）
B．硫酸的反應速率＝0.5mol/（L·min）
C．硫酸亞鐵的反應速率＝0.5mol/（L·min）
D．氫氣的反應速率＝0.5mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應N2＋O22NO，在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快該反應的速率（  ）

A．縮小體積使壓強增大
B．體積不變充入N2使壓強增大
C．體積不變充入He氣使壓強增大
D．壓強不變充入N2使體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應：2M（g）＋N（g） W（？）＋4Q（g）　ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　)

A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關
B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強
C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s
0
t1
t2
t3
t4
n(SO3)/mol
0
0.8
1.4
1.8
1.8
 
下列說法正確的是（  ）
A．反應在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是（  ）

A．反應①的平衡常數(shù)K1＝
B．反應③的平衡常數(shù)K＝K1/K2
C．對于反應③，恒容時，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/td>
D．對于反應③，恒溫恒容時，若增大壓強，H2的濃度一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密閉容器中進行，測得
2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)N2的反應速率為(   )

A．1.2 mol·L-1·min-1B．1 mol·L-1·min-1
C．0.6 mol·L-1·min-1D．0.4 mol·L-1·min-1

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