【題目】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。Y的簡(jiǎn)單離子在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小,由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀(Z的單質(zhì))析出,同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(Z的氧化物)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 原子半徑:Z>Y>X>W
B. Z的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
C. Y的氧化物既可溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物水溶液,也可溶于R的氫化物水溶液
D. X與W、Z形成的化合物不少于三種
【答案】D
【解析】
R的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,常見(jiàn)制冷劑為液氨,則R為N元素;X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,則X為Na元素;Y離子在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小,因Y的原子序數(shù)大于X,則Y為第三周期元素,第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中,鋁離子半徑最小,則Y是Al元素;由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生,則黃色沉淀為S,則由W、X和Z三種元素形成的一種鹽為Na2S2O3,刺激性氣體為SO2,則W為O元素,Z為S元素。
綜上,R、W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Al、S。
根據(jù)以上分析,R、W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Al、S,
A項(xiàng),根據(jù)元素周期律可知,同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小,同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸增大,因此原子半徑:Na>Al>S>O,即X> Y> Z>W,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B項(xiàng),非金屬性:O>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S的穩(wěn)定性,即Z的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C項(xiàng),Y的氧化物是Al2O3,可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液,R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸,因硝酸是強(qiáng)酸,所以Al2O3可溶于硝酸中,R的氫化物是NH3,溶于水生成弱堿NH3H2O,則Al2O3不能溶于NH3的水溶液中,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D項(xiàng),X與W、Z形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8等,故D項(xiàng)正確。
綜上所述,本題正確答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較正確的是( )
A. HBrO4<HIO4 B. H2SO4<H3PO4 C. HClO3<HClO D. H2SO4>H2SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組混合液:①四氯化碳和氯化鈉溶液;②實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開(kāi)始。裝置Ⅱ中生成有機(jī)物的反應(yīng)為__________________________________________(填化學(xué)方程式),裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。
(2)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中,這樣操作的目的是___________。簡(jiǎn)述這一操作的方法__________。
(4)將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液;②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液;③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液;④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥;⑤_______________(填操作名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);ΔH>0,既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率,下列措施中可行的是
A. 增大H2O(g)的濃度 B. 升高溫度
C. 降低壓強(qiáng) D. 增加碳的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0,在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的速率加快,平衡常數(shù)增大
B. 平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí) ,反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
鈦有“生物金屬”和“未來(lái)金屬”之稱,鈦及其化合物的應(yīng)用正越來(lái)越受到人們的關(guān)注。
(1)基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表達(dá)式為___________。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有___種。
(2)金屬鈦的熔點(diǎn)、硬度均比鋁大,可能的原因是____。
(3)TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體,分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物,先獲得的餾分是__________ (填化學(xué)式)。
(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
①組成該物質(zhì)的元素中,電負(fù)性最大的是__________ (填元素名稱)。
②M中碳原子的雜化形式有___________種。
③M中不含__________ (填字母代號(hào))。
a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵
d.氫鍵 e.離子鍵
(5)①金屬鈦晶體中原子采用面心立方最密堆積,則晶胞中鈦原子的配位數(shù)為_____。
②設(shè)鈦原子的直徑為d cm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,鈦原子的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則晶體鈦的密度為________g·cm-3。
③金屬鈦晶胞中有若干個(gè)正四面體空隙,如圖中a、b、c、d四個(gè)鈦原子形成一個(gè)正四面體,其內(nèi)部為正四面體空隙,可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子,那么形成的氫化鈦的化學(xué)式為__________。
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【題目】鋰-銅空氣燃料電池是通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH—,下列說(shuō)法不正確的是
A. 放電時(shí),每轉(zhuǎn)移2 mol電子,負(fù)極減輕14 g
B. 將有機(jī)電解質(zhì)換成Li2SO4水溶液,也能使該電池正常工作
C. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—
D. 放電時(shí),鋰電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)
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