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用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A．28g N2含有的氮原子數(shù)目為NA

B．常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA

C．1molNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)目為NA

D．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省綏化市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=== 4Fe3+＋6Cl－＋Br2

B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

C．放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時間后溶液呈藍色：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O

D．向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH－=== NH3↑+ H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學期第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的Fe﹑FeO﹑Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn).則混合物中鐵元素質量分數(shù)為

A.81.4% B.77.8% C.68.6% D.無法確定

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題

用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)。

（1）研究表明反應A通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)。

反應①為：2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(g) ΔH1

反應②生成1 mol Cl2(g)的反應熱為ΔH2，則A反應的反應熱表示為 。(用ΔH1和ΔH2表示)。

（2）反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學鍵斷裂示意圖如下：

①H2O的電子式是 ，反應A的熱化學方程式是 。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為 kJ，H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵 （填“強”或“弱”）。

（3）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性。

實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的ɑHCl—T曲線如上圖所示，若壓縮體積使壓強增大，畫出相應ɑHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由 。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省三校高三上學期二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某學習小組需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。下列有關配制時的說法正確的是

A．稱量前應將Na2CO3·xH2O灼燒至恒重

B．配制時需用托盤天平稱取4.8 g無水Na2CO3

C．100.00mL上述溶液含離子總數(shù)為0.03NA

D．配制好的Na2CO3溶液應轉移到帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量649.5 中kJ，其熱化學方程為 。

又已知：H2O（l）=H2O（g）；ΔH＝+44.0kJ/mol。則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為 。

恒溫、恒壓（1.01×105Pa）下，將2.0molSO2與amolO2的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH<0

（2）T1℃下反應達平衡時，測得容器內n（SO3）＝1.3mol，n（O2）＝3.0mol，則a＝__________；平衡時SO2的轉化率為_________。T2℃下反應達平衡時，混合氣體的物質的量共為4.8mol．T1與T2的關系是________（選填序號）。

①T1>T2 ②T1<T2 ③T1＝T2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室常利用此反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是

A．NaNO2氧化劑

B．每生成1mol N2轉移電子的物質的量為6mol

C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．N2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古赤峰市寧城縣高三上學期第一次統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農業(yè)生產中。

（1）已知：

①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJ·mol﹣1

②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g） △H=+41.3kJ·mol﹣1

則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為 。

該反應在 （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行．

（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應C（s）+2NO（g） N2（g）+CO2（g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質的濃度如下表所示：

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0．25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20min內，N2的平均反應速率v（N2）= ．

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________（填字母序號）．

A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

C．加入合適的催化劑 D．適當縮小容器的體積

（3）研究表明：反應CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol·L﹣1，在該條件下達到平衡時，CO的轉化率為 ．

（4）用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同．

①乙中A極產生的氣體在標準狀況下的體積為 ．

②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2所示，則圖中③線表示的是 （填離子符號）的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0mol·L﹣1 NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省扶余市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

若在相同溫度壓強下，對于氨氣(NH3)和硫化氫（H2S）氣體：

（1）等質量的氨和硫化氫氣體的體積比為 ；

（2）等體積的氨氣和硫化氫氣體的質量比為 ；

（3）若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為 ；

（4）硫化氫的密度是氨氣的 倍。

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