【題目】在體積為2L的密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，那么反應(yīng)進(jìn)行到2min時，密閉容器中SO2物質(zhì)的量是( ）

A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol

【答案】A

【解析】

試題分析：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時，二氧化硫的平均反應(yīng)速率為：v===0.2mol/(Lmin），按照此反應(yīng)速率，2min時消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為：n(SO2）=2min×2L×0.2mol/(Lmin）=0.8mol，

由于濃度越大，反應(yīng)速率越快，2min內(nèi)二氧化硫的濃度大于4min內(nèi)的濃度，所以2min時消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量大于0.8mol，反應(yīng)進(jìn)行到2min時，密閉容器中SO2物質(zhì)的量小于(2mol-0.8mol）=1.2mol，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（ ）
A.氧化鈣
B.銅
C.石英砂
D.鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）在一密閉容器中進(jìn)行，下列說法或結(jié)論能夠成立的是( ）

A．當(dāng) v(CO）(正）=v(H2）(正）時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s）質(zhì)量會使平衡正向移動

C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

D．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，再次平衡時H2O(g）的平衡濃度可能是原來的2.1倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境問題已成為全球普遍的熱門話題。

（1）氮氧化物是空氣的主要污染源之一。可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

則CH4將NO還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。

（2）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，用H2在催化劑表面將NO3－還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）居室裝修材料會揮發(fā)出甲醛，污染空氣。通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，其負(fù)極電極反應(yīng)式為 。

（4）排放到大氣中的SO2會形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化學(xué)方程式為 。燃煤火電發(fā)電廠的尾氣中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾氣，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液顯酸性，則其溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。

（5）已知25℃時，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。現(xiàn)將4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液與一定濃度的BaCl2溶液等體積混合生成沉淀，計算應(yīng)加入BaCl2溶液的最小濃度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“物質(zhì)的量”是中學(xué)化學(xué)中重要的物理量，常與“摩爾”連接使用。下列對它們的敘述中，正確的

A．“摩爾”是一個常用物理量 B．“物質(zhì)的量”表示物質(zhì)的質(zhì)量

C．“物質(zhì)的量”表示物質(zhì)的多少 D．“摩爾”是物質(zhì)的量的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是 ( )

A．4oC時10mL水 B．0.8mol硫酸

C．3.01×1022個氧分子 D．54g鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究活動小組想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負(fù)極___________________________________，

正極___________________________________。

(2)寫出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負(fù)極___________________________________，

正極___________________________________。

總反應(yīng)離子方程式為_________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出________活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。

(4)由此實驗，可得到如下哪些結(jié)論？________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變，應(yīng)具體問題具體分析

(5)上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池中正、負(fù)極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請你提出另一個判斷原電池正、負(fù)極可行的實驗方案____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（ ）
A.SO2與O2
B.NO2與NO
C.O2與N2
D.NO與O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有25mL 沸水的燒杯中滴入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸。

溶液生成紅褐色沉淀

制得Fe(OH)3膠體

B

向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液。

前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀。

KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-

C

將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液中。

酸性KMnO4溶液褪色。

一定產(chǎn)生了乙烯。

D

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液。

溶液褪色。

CaCl2溶液有酸性。

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