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【題目】《必修1》中學習過:A過濾、B蒸發(fā)(結晶)、C蒸餾、D分液、E萃取、F配制一定物質的量濃度的溶液,根據(jù)所學的知識回答下列下列問題:

1)選用適當?shù)姆椒ǚ蛛x或提純,應選用上述哪一種?(填序號)

①除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3__________;

②從碘水中提取碘__________

③用自來水制取蒸餾水__________;

④分離植物油和水__________;

2)除過濾、蒸發(fā)(結晶)外還有_____實驗用到了玻璃棒。需要加熱的實驗有蒸發(fā)(結晶)和__________;填序號)。

3)圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容。實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸,則

a.需量取該硫酸的體積為__________mL

b.有以下儀器:①燒杯 100mL量筒 250mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼)⑦10mL量筒⑧膠頭滴管,配制過程中,必須使用的儀器是_____(填代號);

4)該同學實際配制得到的濃度為0.47mol/L,可能的原因是_______________

A.量取濃H2SO4時仰視刻度 B.容量瓶洗凈后未經干燥處理

C.沒有將洗滌液轉入容量瓶 D.定容時仰視刻度

【答案】B E C D F C 6.3 ①③⑤⑦⑧ A

【解析】

(1)①硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同;

②碘不易溶于水,易溶于有機溶劑;

③水易揮發(fā)和冷凝;

④植物油和水互不相溶;

(2)除過濾、蒸發(fā)(結晶)外還有配制一定物質的量濃度的溶液實驗用到了玻璃棒,蒸發(fā)、蒸餾實驗需要加熱;

(3)a.根據(jù)c計算濃硫酸的物質的量濃度,再根據(jù)溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積;

b.依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液時的一般步驟選擇需要儀器;

(4)根據(jù)c進行誤差分析,凡是引起n偏小或者V偏大的操作,所配溶液的濃度將會偏。环彩且n偏大或者V偏小的操作,所配溶液的濃度將會偏大。

(1)①硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同,可重結晶的方法分離,故答案為:B

②碘不易溶于水,易溶于有機溶劑,則從碘水中提取碘單質采取萃取分液法分離,故答案為:E;

③自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機鹽類物質,可通過蒸餾的方法制取蒸餾水,故答案為:C;

④植物油和水互不相溶,可用分液的方法分離,故答案為:D;

(2)過濾、配制溶液需要玻璃棒引流,蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌,則ABE中使用玻璃棒;蒸發(fā)、蒸餾實驗需要加熱,則BC需要加熱;故答案為:F;C

(3)a.H2SO4的物質的量濃度cmol/L18.4mol/L.根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質的物質的量不變,來計算濃硫酸的體積,配制240mL溶液需要選擇250mL容量瓶,設濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L250mL×0.46mol/L,解得:x≈6.3mL;

b.配制一定物質的量濃度溶液時的一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器:量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶,量取6.3mL濃硫酸需要選擇10mL量筒,故選:①③⑤⑦⑧;

(4)A.量取濃H2SO4時仰視刻度,導致量取的濃硫酸的體積偏大,硫酸的物質的量偏大,濃度偏高,故A正確;

B.容量瓶洗凈后未經干燥處理,對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響,溶液濃度不變,故B錯誤;

C.沒有將洗滌液轉入容量瓶,導致溶質部分損耗,溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低,故C錯誤;

D.定容時仰視刻度,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故D錯誤;

故答案為A

練習冊系列答案
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_______________

_______________

____________________

_______________________

_______________________

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