【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是( )

A.圖甲表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)△H＜0，t1時(shí)改變的條件是增大體系的壓強(qiáng)

B.圖乙NaCl溶液濃度過(guò)高鐵腐蝕速率降低，說(shuō)明NaCl濃度越大溶液中O2的濃度越小

C.圖丙說(shuō)明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0

D.圖丁是一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，此過(guò)程△H＜0

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)圖象，t1時(shí)刻v逆瞬間不變，v正瞬間增大，則是增大反應(yīng)物濃度，故A錯(cuò)誤；

B. O2的含量影響碳鋼在NaCl溶液中的腐蝕速率，根據(jù)圖象，腐蝕速率先增大，增大到最大后減小，說(shuō)明在NaCl濃度較高時(shí)溶液中O2的濃度減少，正極反應(yīng)減慢導(dǎo)致腐蝕速率降低，故B正確；

C. 石墨能量低于金剛石能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0，故C正確；

D. 圖丁是一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，根據(jù)圖像，以先拐先平數(shù)值大為原則，則T1＞T2，升高溫度，NO的體積濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)在常溫下向10mL0.0lmol·L-1的氨水中滴加相同濃度的醋酸溶液，在滴加過(guò)程中溶液的pH與所加醋酸溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X點(diǎn)表示CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反應(yīng)，且n=7

B.隨著醋酸溶液滴入，水的電離程度先慢慢減小，然后又慢慢增大

C.常溫下醋酸的電離常數(shù)約為10-48

D.Y點(diǎn)溶液中c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式計(jì)算:

(1)16gO3和16g O2分子數(shù)之比為________，含氧原子數(shù)之比為________；

(2)12.7g FeCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為________molL-1，從該溶液中取出100mL溶液，其中C1-的濃度為________molL-1；

(3)某金屬氯化物MCl227g，含有0.40 mol Cl-，則該氯化物的物質(zhì)的量為________，M的摩爾質(zhì)量為________。

(4)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是____________。

①34g氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氦氣 ③25°C時(shí)18 mL水 ④0.5 mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______________，升高溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________。

（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是_______：

a．氫氣的濃度減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g

B. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：+ OH-NH3↑+ H2O

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性： Ba2++ OH- + H+ += BaS04↓+ H2O

C.醋酸鉛溶液通入硫化氫氣體的反應(yīng)：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH

D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物c的制備原理如下：

下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)為加成反應(yīng)B.化合物a中所有原子一定共平面

C.化合物C的一氯代物種類為5種D.化合物b、c均能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時(shí)溶液的體積為100 mL(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì))，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為（ ）

A. 0.011 mol/L B. 0.22 mol/L C. 0.022 mol/L D. 0.11 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A.氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－

B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：5 H2O2＋2MnO4－＋6H+ === 5O2↑＋2Mn2+＋8H2O

C.向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀：Ca2+＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O

D.用銅做電極電解NaCl溶液制備氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

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