在實驗室制取NO和NO2氣體時，分別用________、________來收集．

答案：排水法,向上排空氣法
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知 N2O4 和NO2相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1
（1）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的恒容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.0025mol?（L?s）-1
0.0025mol?（L?s）-1
．
②若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
0.10
0.10
mol?L-1．
③計算②中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
57.5
57.5
．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
④某溫度時測得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為0.28，則該溫度
＜
＜
100℃（填“＞”、“＜”或“=”）．升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）①實驗室制取NO2時，用
向上排氣
向上排氣
法收集；
②要測定NO2的相對分子質(zhì)量時，選擇的實驗條件是：
高溫低壓
高溫低壓
（溫度高低、壓強(qiáng)大小角度考慮）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸的工業(yè)制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空氣為原料，在催化劑的作用下，最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸．其具體的工藝流程如下：
請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）從吸收塔中出來的硝酸濃度大約是50%，不能直接用于軍工、染料等工業(yè)，必須將其進(jìn)入蒸餾塔制成98%以上的濃硝酸．某中學(xué)實驗小組，在實驗室模擬蒸餾塔中對稀硝酸蒸餾時應(yīng)注意選擇適宜的條件是
 
．原因是
 
．（請用化學(xué)方程式解釋之）
（2）在氧化爐中只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ?mol-1②
試寫出N2氧化為NO的熱化學(xué)方程式
 
；
（3）在氧化爐中催化氧化時，有關(guān)物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖：
精英家教網(wǎng)
據(jù)圖可知工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，應(yīng)該控制溫度在
 
左右，該反應(yīng)所使用的催化劑是
 
．
溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的可能原因是
 

 
．
（4）從氧化爐中出來的氣體為什么不直接進(jìn)入吸收塔，而是進(jìn)入熱交換器？這樣做的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（5）下列措施可提高氨催化氧化生成NO的產(chǎn)率的是
 
．
A．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)              B．實際生產(chǎn)中采用物料比n（O2）/n（NH3）為1.7～2.0
C．研究開發(fā)使用效果更好的催化劑    D．升高反應(yīng)體系的溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖：
精英家教網(wǎng)
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．t℃時，往10L密閉容器中充入2mol CO和3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（填計算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃ T1 300 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）氨氣在純氧中燃燒生成一種單質(zhì)和水，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成“氨氣-氧氣”燃料電池，則通入氨氣的電極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）用氨氣氧化可以生產(chǎn)硝酸，但尾氣中的NOx會污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）某研究小組在實驗室以“Ag-ZSM-5”為催化劑，測得將NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖．據(jù)圖分析，若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因為
 
；在
n(NO)
n(CO)
=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在
 
左右．
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料．為探究氨氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實驗：
精英家教網(wǎng)
（1）實驗室用A圖所示實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來制取氨氣．
①實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為
 
．
②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認(rèn)為裝置中U型管的作用是
 
．
（2）在實驗中發(fā)現(xiàn)E裝置中的固體由黑色變?yōu)榧t色，可推測氨氣具有
 
性．
（3）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Cu2O粉末也呈紅色，因此推測上述紅色固體中可能還含有Cu2O．已知：①Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+．
②在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，請用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu2O．（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
（4）現(xiàn)有一份一定質(zhì)量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成4.48L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向所得溶液中加入一定體積1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒可得32.0g固體．下列有關(guān)說法正確的是【已知：3Cu2O+14HNO3（�。┄T6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O】
 
：
A．加入NaOH溶液的體積為1.2L
B．Cu和Cu2O混合物質(zhì)量為27.2g
C．混合物完全溶解后溶液中n（H+）=0.3mol
D．將等質(zhì)量混合物完全還原至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下H21.12L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市東城區(qū)普通校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

（1）NH3的電子式為              

（2）實驗室中制取氨氣的化學(xué)方程式為              ，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗，將產(chǎn)物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因            ；

溶液中離子濃度由大到小的順序為       

（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如圖，請結(jié)合化學(xué)用語從化學(xué)平衡的角度解釋：           

（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請寫出反應(yīng)的離子方程式                        ；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明                                                     

（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式               。

（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式___________________

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案