Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   過(guò)量鐵粉溶于稀HNO₃中：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
2. B.
   過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑
3. C.
   次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO
4. D.
   過(guò)量NaHSO₄溶液加入到Ba（OH）₂溶液中：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

Answer 1

D
分析：A、鐵和三價(jià)鐵繼續(xù)反應(yīng)生成二價(jià)鐵；
B、過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物不能拆成離子；
C、過(guò)量二氧化碳對(duì)應(yīng)的鹽應(yīng)為碳酸氫鹽；
D、過(guò)量NaHSO₄溶液加入到Ba（OH）₂溶液中，氫氧化鋇完全反應(yīng)時(shí)，鋇離子和氫氧根離子一定按物質(zhì)的量之比為1：2進(jìn)行反應(yīng)．
解答：A、過(guò)量鐵粉溶于稀HNO₃中：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4OH^-+4Na⁺+O₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-↓+2HClO，故C錯(cuò)誤；
D、過(guò)量NaHSO₄溶液加入到Ba（OH）₂溶液中，氫氧化鋇完全反應(yīng)時(shí)，鋇離子和氫氧根離子一定按物質(zhì)的量之比為1：2進(jìn)行反應(yīng)，即2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式的正誤判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大．