【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（ ）

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

分離酒精和水

分離膠體和溶液

除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉

比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性

裝置或儀器

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．酒精和水互溶，不分層，因此不可以用分液漏斗分離，A錯誤；

B．膠體和溶液均可以透過濾紙，但是膠體不能透過半透膜，若需分離膠體和溶液，需使用半透膜，進(jìn)行滲析操作，B錯誤；

C．除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，可以利用灼燒的方法，但是加熱過程中需要用到坩堝而不是蒸發(fā)皿，C錯誤；

D．利用如圖所示的裝置可以判斷碳酸鈉與碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，圖中碳酸鈉受熱溫度較高而碳酸氫鈉受熱溫度較低，在較低的溫度下，碳酸氫鈉可以分解生成碳酸鈉放出二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，說明碳酸鈉的穩(wěn)定性較好，D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 正極反應(yīng)為：Cu2++2e–= Cu

B. 電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C. 在外電路中，電子從負(fù)極流向正極

D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_______________。

(3)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：

①降低溫度_______________；②增大A的濃度_______________；③增大壓強(qiáng)_______________。

(4)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________(填標(biāo)號)。

A．v(B)=2v(C)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

D．A的體積分?jǐn)?shù)不再變化

E．相同時間內(nèi)消耗nmol的B的同時生成2nmol的D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AlN新型材料應(yīng)用前景廣泛，其制備與性質(zhì)研究成為熱點(diǎn)。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

與N2反應(yīng)溫度/℃

相應(yīng)化合物分解溫度/℃

Al

660

2467

＞800

AlN：＞2000 （＞1400升華）

AlCl3：（＞181升華）

Mg

649

1090

＞300

Mg3N2：＞800

(1)AlN的制備。

① 化學(xué)氣相沉積法。

Ⅰ.一定溫度下，以AlCl3氣體和NH3為原料制備AlN，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

Ⅱ.上述反應(yīng)適宜的溫度范圍是______℃（填字母）。

a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300

② 鋁粉直接氮化法。

Al與N2可直接化合為AlN固體，AlN能將Al包裹，反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行�？刂茰囟�，在Al粉中均勻摻入適量Mg粉，可使Al幾乎全部轉(zhuǎn)化為AlN固體。該過程發(fā)生的反應(yīng)有：__________________、_________和2Al + N2 2AlN。

③碳熱還原法。

以Al2O3、C（石墨）和N2為原料，在高溫下制備AlN。

已知：ⅰ. 2Al2O3(s) 4Al(g) + 3O2(g) H 1 =＋3351 kJ·mol-1

ⅱ. 2C(石墨，s) + O2(g) = 2CO(g) H 2 =－221 kJ·mol-1

ⅲ. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) H 3 =－318 kJ·mol-1

運(yùn)用平衡移動原理分析反應(yīng)ⅱ對反應(yīng)ⅰ的可能影響：______________________________________。

(2)AlN的性質(zhì)。AlN粉末可發(fā)生水解。相同條件下，不同粒徑的AlN粉末水解時溶液pH的變化如圖所示。

① AlN粉末水解的化學(xué)方程式是____________________________________。

② 解釋t1-t2時間內(nèi)兩條曲線差異的可能原因：_______________________________。

(3)AlN含量檢測。向a g AlN樣品中加入足量濃NaOH溶液，然后通入水蒸氣將NH3全部蒸出，將NH3用過量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說法正確的是

A.制造毛筆時，將動物毫毛進(jìn)行堿洗脫脂是為了增強(qiáng)筆頭的吸水性

B.徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫能較長久地保存

C.宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進(jìn)了我國造紙術(shù)的發(fā)展

D.歙硯材質(zhì)組云母的化學(xué)式用氧化物形式表示為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用“吸收—電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2，可減少對大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中電解液的pH隨變化的關(guān)系見下表，下列對此判斷正確的是

電解液

n(SO32－)：n(HSO3－)

pH

K

9:91

6.2

L

1:1

7.2

M

91:9

8.2

A.當(dāng)電解液呈中性時溶液中：

B.再生液M吸收SO2主反應(yīng)的離子方程式為：

C.HSO3－在b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

D.若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N，則d膜上共通過0.2mol陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

（1）一氯胺（NH2Cl）是飲用水的二級消毒劑，水解生成一種具有強(qiáng)烈殺菌消毒作用的物質(zhì)：

①NH2Cl中Cl元素的化合價為_____________。

②NH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）SO2和CO均為燃煤產(chǎn)生的煙道氣中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反應(yīng)進(jìn)行無害化處理并回收硫。有關(guān)資料如圖1所示。則：

①常溫常壓下，質(zhì)量均為11.2g的CO（g）和S（s）分別完全燃燒生成CO2（g）或SO2（g），放出的熱量前者比后者多________kJ。

②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g） △H=___________________.

（3）在一定條件下，向恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H=-xkJ/mol x>0）。在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示：

①催化效果最佳的是催化劑__________（選填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；b點(diǎn)v(正)___v(逆)（選填“>”、“<”或“=”）

②此反應(yīng)在a點(diǎn)時已達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_____________

（4）常溫下，H2CO3的電離常數(shù)為：Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11。已知0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8，則在此溶液中：

①下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系式中，不正確的是_____（填序號）

A．c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

B．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C．c(H2CO3)－c(CO32－)－c(NH3·H2O)=9.9×10－7mol·L－1

②=________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在分析化學(xué)的電位法中，甘汞電極常做參比電極，它是由金屬汞及其難溶鹽Hg2Cl2和KCl溶液組成的電極。Hg2Cl2（甘汞）毒性較小，而HgCl2（升汞）有劇毒。

（1）K元素的基態(tài)原子的電子填充于_____個不同的能級。

（2）Hg的價層電子排布式為5d106s2，Hg元素位于元素周期表的_______區(qū)。

（3）Hg2Cl2在400~500℃時升華，由此推測Hg2Cl2的晶體類型為____。

（4）KCl和NaCl相比，____ 的熔點(diǎn)更高，原因是________。

（5）把NH4Cl和HgCl2按一定比例混合，在密封管中加熱時，生成某種晶體，其晶胞如圖所示。用X-射線衍射法測得該晶體的晶胞為長方體（晶胞參數(shù)a=b =419pm、c=794pm），每個NH4+可視為被8個Cl-圍繞，距離為335pm，Cl-與Cl-盡可能遠(yuǎn)離。

①該晶體的化學(xué)式為________。

②晶體中Cl-的空間環(huán)境_____________（填“相同”或“不相同”）。用題中數(shù)據(jù)說明理由_______________

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g/cm3（列出計算表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是(　　)

A. NaCl溶液與AgNO3溶液 B. Zn與稀H2SO4

C. H2與O2 D. Na2O與H2O

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同步練習(xí)冊答案