【題目】某溶液中可能含有H+、Fe2+Mg2+、Cu2+、NH4+、A13+、OH-SO42- 中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí),有刺激性氣味的氣體放出和白色沉淀生成,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

1圖中a點(diǎn)的值是__________;所加的淡黃色固體是_________ (填化學(xué)式)

2該溶液中含有的離子是_________。

3如何檢驗(yàn)溶液中存在的陰離子? _________。

【答案】 9 Na2O2 Mg2+Al3+、NH4+、SO42- 先加稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象再加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

【解析】淡黃色固體加入溶液中,并加熱溶液時(shí),有刺激性氣體放出和白色沉淀生成,則淡黃色固體為Na2O2,圖像實(shí)際為兩個(gè)圖合在一起,較上的是氣體,較下的是沉淀,圖像中加入8mol過(guò)氧化鈉后,白色沉淀減小,且沒(méi)有完全溶解,則溶液中一定沒(méi)有Fe2+Cu2+,一定有NH4+、Al3+、Mg2+溶液中必須存在陰離子,只能是SO42-加入8mol過(guò)氧化鈉之后生成氣體減小,說(shuō)明加入8mol過(guò)氧化鈉時(shí),銨根離子完全反應(yīng),只放出氧氣。

(1)由縱坐標(biāo)可知:n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=2moln(Al3+)=4mol-n[Mg(OH)2]=2mol,將2mol氫氧化鋁溶解只需要2mol氫氧化鈉,即1mol過(guò)氧化鈉,因此a=9,由上述分析可知,淡黃色固體為:Na2O2,故答案為:9;Na2O2

(2)根據(jù)上述分析,溶液中含有的離子有Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-,故答案為:Mg2+、Al3+NH4+、SO42-;

(3)檢驗(yàn)硫酸根離子可以向溶液中先加稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,故答案為:先加稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見(jiàn)的玻璃儀器:

(1)在儀器上標(biāo)明具體使用溫度的是____________(填寫(xiě)名稱(chēng));可作反應(yīng)容器并可加熱的是_________________(填寫(xiě)名稱(chēng))。

(2)分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層,常用____________(填寫(xiě)名稱(chēng))。

(3)玻璃棒的作用主要有以下三種,不同實(shí)驗(yàn)中其作用可能不完全相同,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

a.?dāng)嚢?b.引流 c.蘸取溶液

A.實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,將固體溶解時(shí),玻璃棒的作用是_____;將燒杯中的溶液注入容量瓶時(shí),玻璃棒的作用是_____(填字母)。

B.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣時(shí),玻璃棒的作用是_____(填字母)。

C.粗鹽提純時(shí),用過(guò)濾的方法除去不溶性的泥沙,玻璃棒的作用是_____(填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵).
(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為
(3)下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是 . ①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3 ③CH3CH2CH═CHCOOH
④CH3CH(CH3)COOH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣,用途廣泛. 完成下列填空.
(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2:2NO+2CO 2CO2+N2+Q(Q>0) 某溫度下測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的CO濃度如表:

時(shí)間(s)
濃度(mol/L)

0

1

2

3

4

5

c(CO)

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為;溫度升高,K值(選填“增大”、“減小”、“不變”);前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=;若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生,達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是
(3)實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨,反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 . a.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
c.N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
d.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)的速率都等于零
(4)常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?mol NH3(溶液體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是;在通入NH3的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力(選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯是一種重要的化工原料,以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如圖(部分反應(yīng)條件已略去):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(chēng)是 , 含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是 , 實(shí)驗(yàn)室由A轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)條件為
(2)B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)的類(lèi)型為
(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)寫(xiě)出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(5)乙炔也是常見(jiàn)的一種化工原料,它可以制取很多化工產(chǎn)品,例如:聚氯乙烯塑料.寫(xiě)出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路線.(合成路線常用的表示方式為:A B… 目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 , 以及少量Fe、Si的化合物.可以用孔雀石為原料制備膽礬(CuSO45H2O),步驟如圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試劑①是一種常見(jiàn)的酸,寫(xiě)出其化學(xué)式 . 過(guò)濾所需要的玻璃儀器有
(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的常用方法是
(3)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ , 上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ , 從而形成溶液B,則試劑②能否用氯水(填“能”或“不能”,若“不能”,請(qǐng)解釋原因).
(4)由溶液C獲得膽礬,需要經(jīng)過(guò)、過(guò)濾等操作.
(5)取25.00mL溶液A,用1.000×10﹣2mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.反應(yīng)離子方程式為:5Fe2++MnO4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O,若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則溶液A中Fe2+的濃度為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在有機(jī)物分子中,若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),則這個(gè)碳原子被稱(chēng)為“手性碳原子”,凡含有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性,如物質(zhì) 有光學(xué)活性,發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性的是( ) ①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) ②與NaOH溶液反應(yīng) ③與銀氨溶液作用 ④在催化劑存在下與氫氣作用.
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(有條件的注明條件)并標(biāo)明反應(yīng)類(lèi)型 ①向苯酚溶液中加入足量濃溴水的反應(yīng): ,
②乙醛的銀鏡反應(yīng) ,
③寫(xiě)出丙醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng) ,
④實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A.常溫常壓下,22.4 L乙烯中C﹣H鍵數(shù)為4NA
B.1 mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為4NA
C.常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
D.17 g羥基(﹣OH)所含有的電子數(shù)為7NA

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