工業(yè)上常用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]為原料，按如下圖所示流程制取磷酸、重過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2]和氫氟酸。圖中反應(Ⅰ)為氟磷灰石跟另一種原料反應，生成A、B、C三種物質，其中的產物C又跟氟磷灰石發(fā)生反應(Ⅱ)，生成B和重過磷酸鈣。

試寫出兩個反應的化學方程式：反應(Ⅰ)______________；反應(Ⅱ)___ _______
在生產中要特別注意_____________________________________________

(Ⅰ)Ca5(PO4)3F＋5H2SO4=3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑
(Ⅱ)Ca5(PO4)3F＋7H3PO4=5Ca(H2PO4)2＋HF↑　由于HF有毒，因而生產中要特別注意加強勞動保護和防止環(huán)境污染

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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)代工業(yè)上用氨與二氧化碳在高壓下反應，先生成氨基甲酸銨，再脫水生成尿素。反應式為2NH3＋CO2NH2COONH4；NH2COONH4 CO(NH2)2＋H2O
根據(jù)已學知識推斷起固氮作用的化學反應是(　　)

A．NO2與H2O的反應生成HNO3和NOB．NO與O2反應生成NO2
C．NH3經(jīng)催化氧化生成NOD．N2蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

【化學--選修2化學與技術】（15分）
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

已知：2KOH + Cl2 ═ KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）
　　  6KOH + 3Cl2 ═ 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）
　　回答下列問題：
（1）該生產工藝反應①應在　　　 （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　；
（3）K2FeO4具有強氧化性的原因　　　　　　　　　　　 ；
（4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（ 該溶液的密度為1.47 g/mL），它
的物質的量濃度為　　　 　　　　　　　　　　　　；
（5）在“溶液I”中加KOH固體的目的是　　　　 　　　　　　　　　　　：

A．與 “溶液I” 中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供反應物　　　
D．使副產物KClO3轉化為 KClO
（6）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，還會有副產品　　　　（寫化學式），它們都是重要的化工 產  品，具體說出其中一種物質的用途　　　　　　　　　　　 （答1點即可）； 則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為                                        。
（7）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖表示的是侯氏制堿法工藝流程示意圖。

請回答：
(1)母液Ⅱ中所溶解的主要物質是________(寫物質的化學式)。母液Ⅱ中含有低濃度的Na2CO3，主要原因是__________________________
(2)向母液Ⅱ中通入氣體時要先通氨氣后通二氧化碳氣體，主要原因是_______________________________________
(3)母液Ⅰ和母液Ⅱ中都通入NH3。①NH3的主要來源是__________；②母液Ⅰ中通入NH3的主要目的是____________；③母液Ⅱ中通入NH3的主要目的是__________________。
(4)工藝流程的“煅燒→純堿”處，可設計____________的循環(huán)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化工廠的設計是將實驗室的研究成果轉化為工業(yè)化生產的重要的基礎工作。
（1）以硫鐵礦為原料生產硫酸需經(jīng)過      、      和      三個主要生產階段。
（2）侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎上創(chuàng)造出的一種新的制造純堿的方法。具體工藝流程圖如下：

①索爾維制堿法的原理是                 。（用化學方程式表示）
②侯氏制堿法與索爾維制堿法相比，優(yōu)點是                 。
③侯氏制堿法可以循環(huán)使用的物質有                 。
（3）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖如下：

(1)寫出裝置甲的名稱________。要使黃鐵礦充分和迅速地燃燒，工業(yè)上常采取的措施為__________________________________。
(2)接觸室中二氧化硫與氧氣的反應采用________(填“常壓”或“高壓”)，原因是________________________________。
(3)剛通入接觸室中的SO2和O2在熱交換器的管道________(填“里”或“外”)流動，在催化劑表面接觸反應的SO2和O2在熱交換器的管道________(填“里”或“外”)流動，這樣兩種流體通過管壁進行熱交換。
(4)在吸收塔中為什么用98.3%的濃硫酸而不是用水吸收三氧化硫？
______________________________________________________________。
(5)工業(yè)接觸法制硫酸的過程中，有兩個操作過程采用了逆流的原理，它們分別是_____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

【化學與技術】
世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：請回答下列問題。

（1）ClO2中所有原子            （填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用      。
A飽和食鹽水    B堿石灰    C濃硫酸    D蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品，下列說法正確的是       。

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，化學反應方程式為          ，此法缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環(huán)境。
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是             ，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是          。
（5）科學家最近又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為          ，此法提高了生產及儲存、運輸?shù)陌踩�，原因�?u>                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質分別與水的反應中，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑的是（　�。�
A．氧化鈣B．鐵C．過氧化鈉D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化工生產原理的幾種敘述中，均符合目前工業(yè)生產實際情況的是(　　)。

A．石油是烴的混合物，石油工業(yè)中采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產物 
B．氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，再用水吸收生成鹽酸 
C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸 
D．合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體來說氨的產率很高 

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