【題目】常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C.完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY
D.若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

【答案】D
【解析】解：由圖象可知，pH=10的堿稀釋100倍，X變化大，則Y一定是弱堿，X堿性比Y強(qiáng)，若a=8，則X為強(qiáng)堿， A．Y的堿性弱，pH相同時(shí)，Y的濃度大，則稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋后，Y中OH﹣濃度大，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，故B錯(cuò)誤；
C．Y的堿性弱，pH相同時(shí)，Y的濃度大，等體積時(shí)Y的物質(zhì)的量大，則完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＜VY ， 故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)=8，則X為強(qiáng)堿，若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿，故D正確；
故選D．
堿溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度不斷減小，pH不斷減小，但弱堿存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，氫氧根離子濃度減小的慢，故pH也減小的慢，所以Y一定是弱堿，X堿性比Y強(qiáng)，若a=8，則X為強(qiáng)堿，以此來解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成，小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：沉淀為Cu(OH)2

假設(shè)2：沉淀為_________

假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌

步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的下圖裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）假設(shè)2中的沉淀為___________________。

（2）假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是（用離子方程式表示）____________。

（3）無水乙醇洗滌的目的_______________________________________。

（4）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明___________成立。（填寫“假設(shè)1” “假設(shè)2”或“假設(shè)3”）。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用______試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。

（6）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)窒常用NH4Cl 與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖。___________

（3）下列試劑不能用手干燥NH3的是_________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH 固體

（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3→NO 化學(xué)方程式為____________。

②NO→NO2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______ 。

③ NO2HNO3 氧 化劑 與 還原劑物質(zhì)的量之比為_______。

（5）圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO 直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____________，

（6） 圖1中，X的化學(xué)式為__________，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X 屬于_______氧化物。

（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，下列試劑可行的是_______。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將足量的二氧化錳與40 mL10 mol·L-1濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比

A. 兩者產(chǎn)生的氯氣一樣多 B. 前者產(chǎn)生的氯氣的量是后者的2倍

C. 后者產(chǎn)生的氯氣的量比前者多 D. 后者產(chǎn)生的氯氣的量是前者的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是

A. 生石灰用作食品抗氧化劑 B. 鹽類都可用作調(diào)味品

C. 鋁罐可久盛食醋 D. 小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量的氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉的混合物平均分成五等份，分別加水配成溶液并編號(hào)為甲、乙、丙、丁、戊，再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，灼燒固體。通入氯氣的量與最終所得固體質(zhì)量記錄如下：

編號(hào)

甲

乙

丙

丁

戊

固體組成

NaI、NaBr、NaCl

NaBr、NaCl

NaCl

氯氣的體積/ml

V

2V

3V

4V

5V

固體質(zhì)量/g

54.62

43.64

35.48

30.14

29.25

求：（1）請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻?/span>______________、____________；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積V為_______，原混合物中溴化鈉的物質(zhì)的量為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是______

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

C.元素原子核外電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1℃

T2℃

T1℃

起始量

2 molC 1 molH2O

1 molCO 1 molH2

4 molC 2molH2O

A. 甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1mol·L－1·min－1

B. 丙容器的體積V>0.5 L

C. 當(dāng)溫度為T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.5

D. 乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)=0.4 mol，則T2< T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（ ）

A.氨易液化B.HF比HCl分子更穩(wěn)定

C.冰浮在水面上D.HI的沸點(diǎn)小于HF

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