【題目】I.(1)根據(jù)如圖所示情況,判斷下列說法中正確的是 。
A.其熱化學方程式為:CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol-1
B.該反應為吸熱反應
C.該反應為放熱反應
D.若當H2O為液態(tài)時反應熱為ΔH2,則ΔH2>ΔH
(2)25℃、101 kPa下,已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是 。
(3)已知反應:N2(g) + O2 (g)=2NO(g) △H1
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3
利用上述三個反應,計算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H4 的反應焓變?yōu)?/span> (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(4)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問題:
①大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應的離子方程式為 。
②已知反應2HI(g) H2(g)+I2(g) 的△H=+11kJmol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。
【答案】
(1)B;
(2)H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8kJ·mol-1;
(3)2△H1+3△H2-2△H3;
(4)①MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O;②299。
【解析】
試題分析:(1)A、該反應熱化學方程式為:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41kJmol-1,故A錯誤;B、反應物能量小于生成物,正反應吸熱,故B正確;C、正反應吸熱,故C錯誤;D、水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放熱,所以該反應吸熱減少,其反應熱的值小于41kJmol-1,故D錯誤;故答案為:B;
(2)1g氫氣的物質(zhì)的量為=0.5mol,即0.5molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量,則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為142.9kJ×4=571.6kJ,則該反應的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJmol-1,故答案為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6kJmol-1;
(3)由①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1,②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2,
③N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H3,結(jié)合蓋斯定律可知,①×2+②×3-③×2
可得4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),則△H4=2△H1+3△H2-2△H3,故答案為:2△H1+3△H2-2△H3;
(4)①海藻中的碘元素以碘化物形式存在,反應中I元素發(fā)生氧化反應,Mn元素被還原,還原產(chǎn)物應為硫酸錳,反應的離子方程式為:2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O,故答案為:2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O;
②設1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為x kJ,則:2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ,解得x=299,故答案為:299kJ。
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【題目】
已知下列兩個反應:
①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
試回答下列問題:
(1)反應①中________(填元素符號)被氧化,還原產(chǎn)物為________;反應②中________作還原劑,________元素被還原。
(2)當反應①生成2gH2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是________g。
(3)反應②中生成32gSO2氣體時,消耗H2SO4的質(zhì)量是________g,其中有________gH2SO4被還原,轉(zhuǎn)移電子________mol。
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【題目】為使以面粉為原科的面包松軟可口,通常用NaHCO3作發(fā)泡劑,利用的是NaHCO3
①受熱易分解 ② 可增加甜味 ③可產(chǎn)生CO2 ④能提供鈉離子
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果,下列圖像描述正確的是
A.圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B.圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影響,且甲的壓強大
C.圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系
D.圖④表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線,0~10 min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=0.045 mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為d
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【題目】蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載:“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味!卑凑宅F(xiàn)代科技觀點,該文中的“氣”是指( )
A.脫落酸 B.乙烯 C.生長素 D.甲烷
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【題目】已知:(HF)2(g) 2HF(g) △H>0,平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.溫度:T1< T2
B.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)
C.反應速率:v(b)>v(a)
D.當30g·mol-1時,n(HF):n[(HF)2]=2:1
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=mol·L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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【題目】已知:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+。如圖所示是一套電化學實驗裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計,其指針總是偏向電源負極。A杯中為FeCl3溶液;B杯中為Na2SO3溶液。以下關于該裝置的說法錯誤的是
A.G的指針指向B極
B.U中陽離子向A極移動
C.一段時間后,化學反應達到平衡狀態(tài),導線中無電流通過
D.一段時間后,B中溶液pH增大
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