【題目】銀由于其優(yōu)良的性能和特性被廣泛應(yīng)用于照相、電子、電氣等工業(yè)。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，實驗室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示：

注：“還原”時由于Ag+直接與N2H4H2O反應(yīng)過于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的濃度，從而相應(yīng)降低Ag+的氧化能力，使反應(yīng)能夠平穩(wěn)進行。

回答下列問題：

（1）“溶銀”時產(chǎn)生的氣體是___(填化學(xué)式）。

（2）N2H4H2O(水合肼）為無色透明的油狀發(fā)煙液體，具有強還原性，實驗室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl，可能用到的實驗裝置如圖所示：

①本實驗中用不到的裝置是___。(填字母），試劑x是___(填化學(xué)式，任寫一種）。

②加入NaClO溶液時要慢慢滴加，目的是___。

③按氣流從左到右的方向，整套裝置的連接順序為___(填儀器接口小寫字母）。

（3）AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體，實驗裝置如圖所示：

①使用真空泵的目的是___。

②測定AgNO3固體的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)）稱取2.00g制備的AgNO3固體，加水溶解，定容到100mL；準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，再用0.1000molL-1NH4SCN標準溶液滴定，消耗NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL，則固體中AgNO3的質(zhì)量分數(shù)為___。

【答案】NO D CCl4 水合肼還原性很強，防止NaClO濃度過大將其氧化 ehi(ih)abc(d) 使體系形成負壓，有利于水分在較低的溫度下蒸發(fā)，同時防止AgNO3分解 98.6%

【解析】

(1)根據(jù)流程圖，“溶銀”過程是Ag2S中加入稀硝酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)角度分析；

(2)①根據(jù)制備N2H4H2O的反應(yīng)可知，需要制備氨氣，聯(lián)系裝置圖，結(jié)合氨氣和N2H4H2O的性質(zhì)設(shè)計選擇實驗裝置進行分析；氨氣極易溶于水；

②N2H4H2O具有強還原性，NaClO具有氧化性；

③結(jié)合(2)的分析，連接儀器；

(3)①根據(jù)題干提供信息：AgNO3見光或受熱易分解進行分析；

②NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL，則NH4SCN的物質(zhì)的量為0.1000molL-1×0.029L=2.9×10-3mol，根據(jù)Ag++SCN-=AgSCN↓可求得硝酸銀的質(zhì)量，進而確定質(zhì)量分數(shù)；

(1)根據(jù)流程圖，“溶銀”過程是Ag2S中加入稀硝酸，Ag2S中的硫為-2價，處于最低價態(tài)，具有還原性，硝酸具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ag2S中的硫化合價升高轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，稀硝酸自身被還原為NO，故“溶銀”過程中產(chǎn)生的氣體為NO；

(2)①根據(jù)制備N2H4H2O的反應(yīng)NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl可知，需要制備氨氣，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體加入制取氨氣，則應(yīng)選擇裝置C，根據(jù)裝置A中分液漏斗中的藥品為NaClO，則A裝置為制取水合肼的裝置，裝置E起安全瓶作用，氨氣極易溶于水，不能使用裝置D，要使用裝置B即可以吸收尾氣同時防止倒吸；根據(jù)B裝置中液體分層，且水在上層，x試劑在下層，說明x試劑密度比水大，與水不互溶，不能溶解氨氣，結(jié)合已學(xué)知識，則x試劑可為CCl4等；

②N2H4H2O具有強還原性，NaClO具有氧化性，若NaClO溶液加入過快導(dǎo)致過量，可將反應(yīng)生成的N2H4H2O氧化，故慢慢滴加NaClO溶液能防止生成的N2H4H2O被氧化；

③結(jié)合①中的分析，按氣體從左到右的方向，裝置的連接順序為ehi(ih)abc(d)；

(3)①根據(jù)題干提供信息：AgNO3見光或受熱易分解，實驗裝置中真空泵可以形成負壓，有利于水分在較低的溫度下蒸發(fā)，同時防止AgNO3分解；

②NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL，則NH4SCN的物質(zhì)的量為0.1000molL1×0.029L=2.9×103mol，根據(jù)物料守恒，結(jié)合反應(yīng)Ag++SCN=AgSCN↓可知，硝酸銀的質(zhì)量為2.9×103mol×170g/mol×=1.972g，所以硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為×100%=98.60%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團的空間排列)。

X(C24H40O5)：

Y：H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

下列敘述錯誤的是(　　)

A.1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3 mol H2O

B.1 mol Y發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2 mol X

C.X與足量HBr反應(yīng)，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3

D.Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應(yīng)類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________；

（5）下列關(guān)于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔加氫是乙烯工業(yè)中的重要精制反應(yīng)，利用這一反應(yīng)可以將乙烯產(chǎn)品中的乙炔含量降低，以避免后續(xù)乙烯聚合催化劑的中毒，工業(yè)上稱為碳二加氫過程。

已知：I. ；

II. ；

回答下列問題：

(1)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：

化學(xué)鍵

鍵能/

436

413.4

615

812

=____________。

(2)400K時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的和混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M行反應(yīng)，生成，達到平衡時測得，則平衡時_____。

(3)據(jù)前人研究發(fā)現(xiàn)乙炔在團簇表面催化加氫反應(yīng)的部分歷程如圖所示，其中吸附在表面上的物種用*標注。

推測乙烯在表面上的吸附為__________(填“放熱”或“吸熱”)過程。圖中歷程中最大能壘(活化能)E正=______，該步驟的化學(xué)方程式為___________。

(4)時，將體積比為1:2的和充入剛性密閉容器中，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，起始體系總壓強為，實驗測得的分壓與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：

①時，內(nèi)，平均反應(yīng)速率______(用含的代數(shù)式表示，下同)。

②時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③時，內(nèi)，的減小量______(填“＞”“＜”或“＝”) 內(nèi)的減小量，理由為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（　　）

A.一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.1mol與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O數(shù)為2NA（忽略氣體的溶解）

C.常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.100mL12mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。

（查閱資料）

物質(zhì)

BaSO4

BaCO3

AgI

AgCl

溶解度/g（20℃）

2.4×10－4

1.4×10－3

3.0×10－7

1.5×10－4

（實驗探究）

（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作如下所示：

試劑A

試劑B

試劑C

加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

BaCl2

Na2CO3

Na2SO4

……

Na2SO4

Na2CO3

有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

（1）實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，__________。

（2）實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

（3）實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：___________。

（二）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。

（4）實驗Ⅲ：證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。

甲溶液可以是______（填字母代號）。

a AgNO3溶液　　b NaCl溶液　　c KI溶液

（5）實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。

裝置

步驟

電壓表讀數(shù)

ⅰ.按圖連接裝置并加入試劑，閉合K

a

ⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全

b

ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）

c

ⅳ.重復(fù)ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量的NaCl（s）

a

注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。

①查閱有關(guān)資料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原電池（使用鹽橋阻斷Ag＋與I－的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為________。

②結(jié)合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：__________。

③實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為，理由是_________。

（實驗結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物M的合成路線如下圖所示：

已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。

請回答下列問題：

（1）有機物B的系統(tǒng)命名為__________。

（2）F中所含官能團的名稱為__________，F→G的反應(yīng)類型為__________。

（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（5）X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14，X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有______種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（6）參照M的合成路線，設(shè)計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線_________（無機試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時，甲酸（HCOOH）和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關(guān)系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 298K時，加蒸溜水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不變

B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)

C. 298K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-3.75

D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液體積變化忽略不計）

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同步練習(xí)冊答案