Question

催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

⑴人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向。如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。

①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成????? （填“CO、CO2或HCHO”）。

②2HCHO(g)＋O2(g)=2CO(g)＋2H2O(g)? △H=????? 。

③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應(yīng)生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學(xué)環(huán)境均相同。寫出三聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：????? 。

④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：????? 。

⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O=2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為????? ；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為????? g。

②利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式????? 。

 

 

Answer 1

【答案】

⑴①HCHO??? ②－470kJ·mol－1??? ③

④AgCl＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O或AgCl＋2NH3=Ag(NH3)2＋＋Cl－

⑵①防止酸雨的發(fā)生?? 8

②SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42―＋Cu

【解析】

試題分析：⑴①反應(yīng)活化能越低，越容易進行，有催化劑生成HCHO的活化能低，故發(fā)生該反應(yīng)；

②△H=－（676－283）×2=－470kJ·mol－1；③該反應(yīng)為碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；④該反應(yīng)是形成Ag(NH3)2＋配離子，AgCl＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O或AgCl＋2NH3=Ag(NH3)2＋＋Cl－；（2）①二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染是酸雨；被SO2還原的O2的質(zhì)量也就是從其得到電子的氧氣的質(zhì)量，m(O2)=11.2÷22.4×2÷4×32=8g

②根據(jù)信息確定產(chǎn)物為銅和SO42－，方程式為SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42―＋Cu。

考點：考查化學(xué)原理綜合有關(guān)問題。