用下列實驗裝置進行相應實驗.能達到實驗目的的是
 
A.用圖1所示裝置除去HCl氣體中的少量C12
B.用圖2所示裝置檢驗加熱時產(chǎn)生的乙烯
C.用圖3所示裝置在鐵制品表面鍍銅
D.用圖4所示裝置分離溴的四氯化碳溶液
C

試題分析:A、HCl氣體極易溶于水,只能用CCl4等有機溶劑除去HCl氣體中的少量C12,錯誤;B、揮發(fā)出的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,錯誤;C、正確;D、蒸餾時溫度計水銀球要放置在支管口處,錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下圖:

(1)電解精練銀時,陰極反應式為_______________;濾渣A與稀HNO3反應,產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該紅棕色氣體與水反應的化學方程式為_______________________________________。
(2)固體混合物B的組成為_____________;在生成固體B的過程中,必須控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應的離子方程式為_____________________。
(3)煅燒過程中生成的氧化產(chǎn)物與NH3在催化劑條件下反應的化學方程式為_____________________。這個反應中會有白煙產(chǎn)生,該白煙為______________。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%,理論上3.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為__________molCuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液___________L。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

蛇紋石由MgO.A12O3.SiO2.Fe2O3組成,F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗,首先將其溶于過量的鹽酸,過濾后,在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述錯誤的是                    
A.沉淀X的成分是SiO2
B.將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾,可得到紅色顏料Fe2O3
C.在溶液Y中加入過量的NaOH溶液,過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+.Al3+.Fe3+.H+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)提純的方法正確的是
A.除去乙醇中混有的乙酸:加入氫氧化鈉溶液分液
B.除去混在CO2中的SO2:將氣體通過飽和碳酸鈉溶液洗氣
C.除去KCl溶液中的K2CO3:加入過量BaCl2溶液后過濾
D.除去混在CO2中的CO:將氣體通過裝有灼熱氧化銅的加熱管

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

鈦(Ti)具有高強度和耐酸腐蝕性,是重要的工業(yè)原料。以金紅石(主要成分為TiO2,含少量Fe2O3、SiO2)為原料可制取Ti。工業(yè)流程如下:

(1)粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等,它們的部分性質(zhì)如下:

從粗TiCl4中精制TiCl4的方法是________(填字母)。
A.用水溶解后,重結晶    B.蒸餾    C.用乙醚萃取后,分液
(2)寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應式:_________________;陰極產(chǎn)物是__________。
(3)Ti可溶解在濃HF溶液中,請完成下列離子方程式:

(4)如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應的裝置,

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。
②在實驗室中,某同學欲用如圖所示裝置凈化氯氣,則M、N中應盛放的試劑分別是__________、__________。(填試劑名稱)

③實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓C12充滿整個裝置,再點燃C處酒精燈。Cl2通過裝置M、N再進入裝置C,與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應生成CO氣體。試寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式:_________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

髙純氧化鐵(a-Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣 (Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備髙純氧化鐵的步驟如下。請回答有關問題:

(1)過濾操作中的玻璃儀器為________。
(2)實驗室需240mL4.8mol ? L1的硫酸溶液,若用18.4 mol ? L1的濃硫酸進行配制,所需要的最主要儀器為________。
(3)溶液X發(fā)生反應的離子方程式為________。
(4)簡述如何檢驗溶液Z中的陰離子________。
(5)操作I的名稱是________。列舉W的一種用途________。
(6)  某實驗小組設計的氨氣制備實驗流程為:發(fā)生裝置→凈化→收集→尾氣處理,則接口的連接順序是_______________。

(7)將多余的氨氣分別通入水中或鹽酸中,若得到25℃0.1 mol.L-1的NH3 ? H2O溶液或NH4Cl溶液,請你設計實驗,比較NH3 ? H2O的電離程度和NH4Cl的水解程度大小。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是
A.酒精和水 B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

某工廠廢液中含有苯酚、乙酸苯酚酌,實驗小組對該廢液進行探究,設計如下方案:

己知熔點:乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸點:乙酸118℃、苯酚182℃。
(1)寫出②的反應化學方程式                                           。
(2)②中分離B的操作名稱是                        。
(3)現(xiàn)對物質(zhì)C的性質(zhì)進行實驗探究,請你幫助實驗小組按要求完成實驗過程記錄,在答題卡上填寫出實驗操作、預期現(xiàn)象和現(xiàn)象解釋。
限選試劑:蒸餾水、稀HNO3、2moL·L-1 NaOH、0.1 mol?L-1 KSCN、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、飽和浪水、紫色石蕊試液。
實驗操作
預期現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋
步驟1:取少量C放入a試管,加入少量蒸餾水,振蕩。
 
                       
 
                       
步驟:取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管,往b試管
                       
                       
產(chǎn)生白色沉淀
 
                        
                      
步驟3:往c試管        
                        
                       
 
                       
C與加入的試劑發(fā)生顯色反應。
 
(4)稱取一定量的C試樣,用水溶解后全部轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液  25.00mL,加入KBrO3濃度為0.01667 moL·L-1的KBrO3+KBr標準溶液30.00mL,酸化并放置。待反應完全后,加入過量的KI,再用0.1100 mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴成的I2,耗去Na2S2O3標準溶液11.80mL。則試樣中C物質(zhì)的量的計算表達式為:                           。
(部分反應離子方程式:BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O、I2+2S2O32=2I+S4O62

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

實驗是化學的基礎。下圖為一化學實驗裝置圖,圖中,夾持儀器已略去,用“△”表示用酒精燈加熱。

請仔細觀察該實驗裝置圖,回答問題:
(1)甲裝置通入空氣的導氣管插入乙醇中的主要目的是                        
(2)乙裝置用揉亂的銅絲,好處是                           
(3)乙裝置的化學反應反應方程式為                                     ,反應中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是                        若有23g乙醇發(fā)生反應,至少需要通入標準狀況下的空氣         L
(4)寫出一種檢驗反應產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象                                  
                                                                     
(5)該反應還可以用更簡便的方法實現(xiàn):取一束銅絲在酒精燈上加熱,銅絲變黑,趁熱插入盛有少量乙醇的試管中,銅絲又變紅;如此反復多次即可。請寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式                                                                   。

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