Question

【題目】現(xiàn)用質量分數(shù)98%、密度為1.84g/cm3濃H2SO4來配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4 ．
（1）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為 ．
（2）除燒杯、玻璃棒、量筒外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ．
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起濃度偏高的有（填代號）．
①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4；
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；
⑤定容時，俯視標線；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線．

Answer 1

【答案】
（1）5.4mL
（2）500mL容量瓶、膠頭滴管
（3）②⑤
【解析】解：（1）量分數(shù)98%、密度為1.84g/cm3濃H2SO4的c= =18.4mol/L，配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4 ， 應用500mL容量瓶，則需濃H2SO4的體積為 =0.0054L=5.4mL，
故答案為：5.4mL；（2）根據(jù)配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸步驟可知，需要選用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒，故①錯誤；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積判斷，冷卻后溶液體積變小，配制的溶液濃度偏高；③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，正確；④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量及溶液體積沒有影響，不影響配制結果；⑤定容時，俯視標線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；⑥定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
根據(jù)以上分析可知，錯誤的操作有：①②⑤⑥；能引起實驗結果偏高的有：②⑤，
故答案為：②⑤．
（1）根據(jù)c= 計算出濃硫酸的物質的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；（2）根據(jù)配制0.2molL﹣1的稀硫酸500mL的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；（3）根據(jù)c= 分析解答．