Question

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應：KClO₃+PH₃+H₂SO₄→K₂SO₄+H₃PO₄+H₂O+X，請回答下列問題
（1）該反應的還原劑是______
（2）已知0.2molKClO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是______
（3）根據(jù)上述反應可推知______．
A．氧化性：KClO₃＞H₃PO₄ B．氧化性：H₃PO₄＞KClO₃
C．還原性：PH₃＞XD．還原性：X＞PH₃
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：______．

Answer 1

（1）該反應中P元素的化合價由-3價升高為+5價，則PH₃為還原劑，故答案為：PH₃；
（2）設還原產(chǎn)物X中Cl元素的化合價為x，由電子轉移可知，0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，則還原產(chǎn)物X為Cl₂，故答案為：Cl₂；
（3）氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則氧化性為KClO₃＞H₃PO₄，還原性為PH₃＞X，
故答案為：AC；
（4）氧化劑為KClO₃，還原劑為PH₃，該反應中轉移40e^-，電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：．