Question

3．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L³⁷Cl₂中所含中子數(shù)為40N_A
• C． 將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A個(gè)Fe³⁺
• D． 25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有OH^-數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下，乙醇是液體，無法根據(jù)體積計(jì)算出乙醇的物質(zhì)的量及含有的氧原子數(shù)目；
B、根據(jù)氯氣的體積計(jì)算出氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)³⁷Cl₂中所含中子數(shù)計(jì)算出氯氣中含有的中子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少；
D、根據(jù)溶液的pH計(jì)算出氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的濃度，再計(jì)算出氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答 解：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，無法計(jì)算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算乙醇中含有氧原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol³⁷Cl₂中所含中子的物質(zhì)的量為40mol，所含中子數(shù)為40N_A，故B錯(cuò)誤；
C、由于溶液中鐵離子部分水解，將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有鐵離子物質(zhì)的量小于0.1mol，鐵離子數(shù)目小于0.1N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．