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【題目】填空題
（1）I．比較原子半徑的大�。篛F；（填“＞”或“＜”，下同）
（2）比較酸性強弱：H3PO4H2SiO3
（3）穩(wěn)定性：NH3PH3
（4）II．寫出下列物質形成過程的電子式： HCl
（5）MgCl2 ．

【答案】
（1）＞
（2）＞
（3）＞
（4）H?+ →
（5）
【解析】解：I．（1）同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑O＞F，所以答案是：＞；（2）非金屬性P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的酸性越強，所以答案是：＞；（3）非金屬性N＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，所以答案是：＞；II．（4）氯化氫為共價化合物，其形成過程是：H+ → ，所以答案是：H+ → ；（5）鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質的形成過程為 ，
所以答案是： ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把 0.4mol 液態(tài)肼和 0.8mol H2O2 混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出 256.7kJ 的熱量(相當于 25°C、101kPa下測得的熱量)。(注：所有數值均保留小數點后一位)

(1)寫出肼的結構式:_____________，過氧化氫電子式_____________。

(2)反應的熱化學方程式為______________________________。

(3)已知 H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol．則 16g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_________ kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖1裝置，根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A,B,C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
（1）甲同學設計實驗的理論依據是；寫出選用藥品分別為：A ， B ， C；其中裝置B中所盛試劑的作用為；C中反應的離子方程式為；
（2）乙同學的實驗理論依據是；A處的現象是：；寫出B處的離子方程式 ， C處藥品的作用 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應：
（1）反應消耗的H2SO4的物質的量是 ， 生成SO2的體積為（標準狀況下）mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質的量濃度為a molL﹣1 ， 投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原濃硫酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質名稱與物質的符號不對應的是

A.消石灰：Ca(OH)2B.熟石膏：2CaSO4·H2O

C.蟻酸：CH3COOHD.硬脂酸鈉：C17H35COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：堿存在下，鹵代烴與醇反應生成醚（）：

化合物經下列四步反應可得常用溶劑四氫呋喃，反應框圖如下：

、互為同分異構體，請回答下列問題：

（1）和 在一定條件下恰好反應，生成飽和一元醇， 的分子式為， 的結構簡式為_________________。

（2）第①③步反應類型分別為_______________反應，③_______________反應。

（3）化合物具有的化學性質（填寫字母代號）是_______________。

、可發(fā)生催化氧化反應

、與濃硫酸共熱或與氫氧化鈉的醇溶液共熱均能發(fā)生消去反應

、可發(fā)生酯化反應

、催化條件下可發(fā)生加聚反應

（4）核磁共振氫譜顯示分子中有兩種氫，寫出的化學反應方程式：_______________。

（5）四氫呋喃（）有多種同分異構體，寫出符合下列條件的結構簡式____________。

①鏈狀 ②含有醚鍵 ③核磁共振氫譜顯示有三種類型的氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分類的正確組合是(　　)

分類

A

B

C

D

堿

純堿

燒堿

苛性鈉

苛性鉀

酸

鹽酸

硫酸

醋酸

油酸

鹽

燒堿

食鹽

螢石

蘇打

堿性氧化物

氧化鐵

氧化鎂

過氧化鈉

氧化鈉

酸性氧化物

二氧化碳

一氧化碳

二氧化硫

三氧化硫

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為該電池的工作原理示意圖，該電池的電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答：

（1）氫氧燃料電池放電時能量轉化形式主要是__________，在導線中電子流動方向為________(用a.b表示)。

（2）負極反應式為__________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為__________________。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.Li＋H22LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是____________。

②知LiH固體的密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③將由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】市場上有一種加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強，衣物的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質、油漬遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是

A. 棉織品 B. 毛織品 C. 腈綸織品 D. 絲織品

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