Question

【題目】Ⅰ.2017年08月08日21時(shí)19分46秒在四川阿壩州九寨溝縣發(fā)生7級(jí)地震。地震后，為防止疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的消毒劑、漂白劑等。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學(xué)方程式為_______。

（2）二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應(yīng)制得。該反應(yīng)的離子方程式為：_______。

（3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。

當(dāng)1 molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mo1。

Ⅱ.溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。

（4）海水提溴過(guò)程中溴元素的變化如下：

①過(guò)程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH<3.5后，再通入氯氣。調(diào)海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解釋其原因是______________。

②過(guò)程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

_____Br2+_______Na2CO3 =______NaBrO3+_____CO2+____。

（5）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

粒子	I2	Br2	IO3-
物質(zhì)的量/mol	0.5	1.3

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是_______mol。

Answer 1

【答案】 Cl2+2NaOH=NaCl+2NaClO+H2O 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- 0.8 Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移動(dòng)，抑制Cl2與水的反應(yīng) 3 3 1 3 5NaBr 3

【解析】（1）用氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)制取消毒液，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+2NaClO+H2O。

（2）由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應(yīng)制二氧化氯(ClO2)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-。

（3）亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是4e-，所以當(dāng)1 molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mo1。

Ⅱ. （4）①調(diào)海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解釋其原因是Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移動(dòng)，抑制Cl2與水的反應(yīng)。

②過(guò)程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收，化學(xué)方程式：

3Br2+3Na2CO3 =NaBrO3+3CO2+5NaBr 。

（5）由題意知，2.6 mol NaBrO3恰好全部轉(zhuǎn)化為1.3mol Br2，溴由+5價(jià)降為0價(jià)，共轉(zhuǎn)移電子13mol。生成0.5mol碘，轉(zhuǎn)移了1mol電子，所以NaI轉(zhuǎn)化為IO3-，過(guò)程中轉(zhuǎn)移了12mol電子，碘的化合價(jià)由-1升高到+5，所以發(fā)生這種變化的n(NaI)= =2mol，則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是0.5mol+2mol=3mol。