Question

【題目】某課外小組同學(xué)欲探究濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，將NO和NO2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中進行實驗。

已知：Ⅰ. NaOH溶液與NO不反應(yīng)

Ⅱ. NaOH溶液與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH + 2NO2 NaNO2 + NaNO3 + H2O

請回答：

（1）裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（2）通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某氣體，該氣體是______（填字母）。

a. N2 b. O2

（3）裝置④中盛放的試劑是______。

（4）實驗時觀察到裝置②中液面上方氣體為紅棕色，裝置③中液面上方氣體仍為無色，則說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸的______（填“強”或“弱”）。

Answer 1

【答案】 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO a NaOH溶液 強

【解析】（1）NO2與H2O反應(yīng)生成NO；

（2）根據(jù)空氣造成的影響確定如何實施操作；

（3）NO2可以污染大氣；

（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷濃硝酸與稀硝酸的氧化性強弱。

（1）NO2與H2O反應(yīng)生成NO，化學(xué)方程式是：3NO2+H2O＝2HNO3+NO；

（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，需要通入一段時間N2趕走裝置中的空氣，答案選a；

（3）NO2可以污染大氣，因此裝置④中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣；

（4）裝置②中液面上方氣體為紅棕色，說明濃硝酸將NO氧化為二氧化氮，裝置③中液面上方氣體仍為無色，說明稀硝酸不能氧化NO，則說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。