下列說(shuō)法不正確的是

A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體減小醋酸的電離程度

B.0.02 mol·L-1HCl溶液與0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液pH約為12

C.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2

D.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

【答案】C

【解析】

試題分析:A.醋酸在溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,當(dāng)想稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體時(shí),溶液中c(CH3COO-)增大,醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),從而減小了醋酸的電離程度,正確;B.0.02 mol·L-1HCl溶液與0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液中c(OH-)=(0.02 mol·L-1×2-0.02 mol·L-1)÷2=0.01mol/L,由于在室溫下水的離子積常數(shù)是10-14,所以c(H+)=10-12mol/L,故溶液pH約為12,正確;C.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,第一種溶液中氫離子的濃度是第二種溶液中氫離子濃度的10倍。由于溶液的濃度越大,其電離程度就越小,所以則c1>10c2,錯(cuò)誤;D.pH=11的NaOH溶液的氫氧根離子的濃度與pH=3的醋酸溶液中氫離子的濃度相等。由于醋酸是弱酸,主要以電解質(zhì)分子存在,在溶液中存在電離平衡,黨二者等體積混合后,由于醋酸過(guò)量,溶液顯酸性,滴入石蕊溶液時(shí),溶液呈紅色,正確。

考點(diǎn):考查電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識(shí)。

【題型】選擇題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)校】2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
 

一定量的混合氣體,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(s)zC(g),達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol·L-1,當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后,測(cè)得A的濃度為0.3 mol·L-1,則下列敘述正確的是

A.C的體積分?jǐn)?shù)降低

B.x+y=z

C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.x+y<z

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知鏈?zhǔn)饺蔡糃300經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理可得含多個(gè)—C≡C—(不含)的鏈狀化合物C300H298,則該分子中含—C≡C—的個(gè)數(shù)為( )

A.70 B.72 C.74 D.76

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖南省懷化市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列措施不利于改善湖南地區(qū)環(huán)境質(zhì)量的是

A.回收廢電池

B.使用太陽(yáng)能熱水器

C.使用不易降解的塑料餐具

D.推廣使用清潔燃料的公交車

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列變化過(guò)程中,只破壞共價(jià)鍵的是

A.I2 升華

B.NaCl顆粒被粉碎

C.HCl溶于水得鹽酸

D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-的半徑,Y2是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答:

(1)Q元素在周期表中的位置_______________________;

(2)這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________________(填元素符號(hào))。

(3)元素的非金屬性Z____Q(填“>”或“<”),下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有 (填序號(hào))

A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)

C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)

D.Z和Q在周期表中的位置

(4)X與Y可形成簡(jiǎn)單分子A,寫(xiě)出A的電子式_______________;實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式

【答案】(1)第三周期第VIA族 (2)Na>S>N>O>H

(3)> ;C;(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。

【解析】試題分析:X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,元素Z在地殼中含量最高,則Z為O元素;J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,則J為Na;Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8,原子序數(shù)大于Na元素,故Z處于第三周期,則Q為S元素;X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-的半徑,可推知X為H元素;Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,結(jié)合(5)中X與Y可形成分子,也可形成陽(yáng)離子,則Y為N元素。(1)Q為S元素,原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6,處于周期表中第三周期ⅥA族;(2)同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑:Na>S>N>O>H;(3)O、S同主族自上而下非金屬性減弱,故非金屬性O(shè)>S;a.H2S的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁,說(shuō)明氧氣能氧化硫化氫生成硫,則氧氣的氧化性大于S,說(shuō)明O元素非金屬較強(qiáng),正確;b.S與O元素形成的化合物中S元素表現(xiàn)正化合價(jià),O元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià),氧原子對(duì)鍵合電子吸引力更大,氧元素非極性較強(qiáng),正確;c.單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì),不能比較非金屬性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;d.同主族自上而下非金屬性減弱,故非金屬性O(shè)>S,正確,(4)X與Y可形成分子A,也可形成陽(yáng)離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反,A為NH3,電子式為,在實(shí)驗(yàn)室是用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱制取氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。

考點(diǎn):考查元素化合物推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)機(jī)元素在周期表的位置關(guān)系應(yīng)用的知識(shí)。

【題型】推斷題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)!2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
 

在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入1 mol CO和5 mol H2O,反應(yīng)達(dá)平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K 1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)830℃,容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡 移動(dòng)。(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”)

(5)若1200℃時(shí),在某時(shí)刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?u> (選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖1裝置用于中和熱的測(cè)定

B.圖2裝置用于高錳酸鉀溶液滴定草酸

C.圖3裝置用于測(cè)定氫氣的反應(yīng)速率(單位mL/s)

D.圖4裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各粒子:①H3O+、NH4+、Na+;②OH-、NH2-、F-;③O2-、Na+、Mg2+;④CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

A

B

C

D

被提純物質(zhì)

酒精(水)

乙醇(乙酸)

乙烷(乙烯)

溴苯(溴)

除雜試劑

生石灰

氫氧化鈉溶液

酸性高錳酸鉀溶液

KI溶液

分離方法

蒸餾

分液

洗氣

分液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年海南瓊海嘉積中學(xué)高一下期末文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中,正確的是( )

A.當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度就不再變化了

B.當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物

C.當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)混合物中各成分的濃度相等

D.當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí).正逆反應(yīng)均已停止

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案