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【題目】將硫酸銅飽和溶液中加入無水硫酸銅，充分攪拌后，則（ ）

A.硫酸銅晶體溶解過程停止B.硫酸銅晶體結晶過程停止

C.硫酸銅晶體結晶速率等于溶解速率D.硫酸銅溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

【答案】C

【解析】

A. 硫酸銅晶體溶解過程是一個可逆過程，不會停止，A不正確；

B. 硫酸銅晶體結晶過程是一個可逆客，不會停止，B不正確；

C. 將硫酸銅飽和溶液中加入無水硫酸銅，最終硫酸銅晶體結晶速率等于溶解速率，正確；

D. 溫度不變時，硫酸銅飽和溶液中加入無水硫酸銅，硫酸銅溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤�，錯誤。

答案是C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結合表中信息判斷下列說法不正確的是（ ）

共價鍵

H－H

F－F

H－F

H－Cl

H－I

E(kJ·mol1)

436

157

568

432

298

A. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H－F

B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1

D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當增大壓強時，下列化學反應速率不會變大的是（ ）
A.碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫
B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應
C.二氧化碳通入澄清石灰水
D.氨的催化氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是( )

A.10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液B.20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液

C.20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液D.20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A.碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B.為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
C.電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
D.若將圖中陽離子膜去掉，將A，B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物，其中X為單質．上述物質轉化關系如圖所示（某些產物略去）．

請回答下列問題：
（1）若丁是一元強酸，甲→丁是工業(yè)生產丁的主要途徑．
①寫出反應I的化學方程式：
②常溫下，1mol丙發(fā)生反應III放出46kJ熱量，該反應的熱化學方程式為： ．
③在常溫下，向VIL pH=11的甲溶液中加入V2L pH=3的鹽酸，若反應后溶液的pH＜7，則V1和V2的關系為V1V2（選填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是：（寫一種即可）．
（2）若丁是二元弱酸，丙是溫室氣體．
在容積為2L的容積固定的密閉容器中，將乙（g）和H2O（g）按下表用量分別進行反
應：乙（g）+H2O（g）丙（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

乙

H2O

丙

1

650

4

2

1.6

5

2

900

2

1

0.4

3

3

900

2

1

0.4

1

①該反應的正反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②900℃時，上述反應按如下起始量分別加入該容器：

物質

乙

H2O

丙

H2

起始量/mol

0.8

1.0

0.6

0.8

則此時反應的v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)當X是強酸時，B是________E是________。寫出B生成C的化學方程式：_________________。寫出C生成D的化學方程式：__________________。

(3)當X是強堿時，B是________E是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A.圖①中正極附近溶液pH降低
B.圖②正極反應是2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C.圖①中電子由Fe流向石墨，鹽橋中的Cl﹣移向FeSO4溶液
D.Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質。氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{色，丁為黃綠色氣體，丙在丁中燃燒產生蒼白色火焰，氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙生成E，A是強堿，D是海水中濃度最高的鹽(部分反應物和生成物已略去)。

請回答下列問題:

(1)寫出工業(yè)上由乙與丙生成B的化學方程式:_______________。

(2)寫出甲和少量A溶液反應的離子方程式: _______________。

(3)檢驗E中的陽離子的方法是: _______________。

(4)B物質常見用途:_______________。(任寫兩條)

(5)某工廠用丁制漂白粉，寫出制漂白粉的化學方程式: _______________。

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