固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是

A．兩種單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是1∶4

B．反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1∶4

C．在生成物C中， A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

D．C中A、B兩元素的原子個(gè)數(shù)比為3∶1

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同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為 ，物質(zhì)的量之比為 ，原子總數(shù)之比為 ，摩爾質(zhì)量之比為 ，質(zhì)量之比為 ，密度之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省乳山市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl―、SCN―

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、ClO―、CO32―

C．在c（H+）＝10?-13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42―、NO3―

D．在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl―、NO3―

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是

A．1 mol H2 B．0.5molNH3

C．6.02×1023個(gè)的CH4分子 D．29.4gH3PO4

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下列說(shuō)法中，正確的是：

A．1771年，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系

B．化學(xué)科學(xué)與其他科學(xué)分支的聯(lián)系不密切

C．化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類(lèi)將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中

D．化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器

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下列實(shí)驗(yàn)裝置圖中沒(méi)有涉及氣體壓強(qiáng)原理的是

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維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的A(g)B(g)＋C(g)反應(yīng)。已知A的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為(用α等符號(hào)表示)。

A． nα2/(1 -α) V B．nα2/(1 –α2) V C．nα2/(1+α2) V D．nα2/(1 +α) 2V

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年北京大學(xué)附屬中學(xué)分校高二上抽考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是

A．二氧化碳與碳生成一氧化碳 B．碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣

C．碳酸鈣受熱分解 D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4。請(qǐng)回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是 ，該反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是 。

②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是

mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是 。

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