Question

下列說法不正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

A．28g氮?dú)馑�含有的原子�?shù)目為2N_A

B．4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1N_A

C．1mol甲烷的質(zhì)量與N_A個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烯混合物所含的分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、N（N）=2N（N₂）=2n（N₂）N_A=2

m(N2)

M(N2)

N_A計(jì)算；
B、先計(jì)算4g金屬鈣變成鈣離子失去的電子數(shù)，再計(jì)算4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)；
C、先判斷N_A個(gè)甲烷分子的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量判斷質(zhì)量是否相等；
D、根據(jù)氣體摩爾條件使用條件分析．

解答：解：A、N（N）=2N（N₂）=2n（N₂）N_A=2

m(N2)

M(N2)

N_A=2

28g

28g/mol

N_A=2N_A，故A正確；
B、40g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為2N_A，所以4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、N_A個(gè)甲烷分子的物質(zhì)的量為1mol，所以1mol甲烷的質(zhì)量與N_A個(gè)甲烷分子的質(zhì)量相等，故C正確；
D、標(biāo)況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol，所以22.4L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為1mol，N=nN_A=1mol×N_A=N_A，所以22.4L甲烷和乙烯混合物所含的分子數(shù)為N_A，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意標(biāo)況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)都是N_A，任何氣體既包括純凈物也包括混合物．