【題目】下列烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代物的有( )
A. 2-甲基丙烷B. 甲基環(huán)戊烷C. 2,2-二甲基丁烷D. 2,2-二甲基丙烷
【答案】D
【解析】
A. 2-甲基丙烷有2種不同位置的H原子,因此在光照下與氯氣反應(yīng),能生成兩種一氯代物,A錯(cuò)誤;
B.甲基環(huán)戊烷有4種不同位置的H原子,因此在光照下與氯氣反應(yīng),能生成四種一氯代物,B錯(cuò)誤;
C. 2,2-二甲基丁烷有3種不同位置的H原子,因此在光照下與氯氣反應(yīng),能生成3種一氯代物,C錯(cuò)誤;
D. 2,2-二甲基丙烷只有一種不同位置的H原子,因此在光照下與氯氣反應(yīng),能生成一種一氯代物,D正確;
故合理選項(xiàng)是D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)6HCl(濃)+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O ,則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是
A. 6∶1B. 1∶5C. 1∶6D. 1∶3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。
①100℃時(shí)1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=______mol·L-1,Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“=”)。
②25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃時(shí),有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________;(填序號(hào))
②25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na+)__________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”);
(3)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以2—氯丙烷為主要原料,制取1,2—丙二醇時(shí),需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)先后分別為
A.加成—消去—取代 B.取代—加成—消去
C.取代—消去—加成 D.消去—加成—取代
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),節(jié)能減排,高效利用能源,能夠減少二氧化碳的排放。
1.在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2 molCO2和3mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),△H=-akJ·mol-1(a>0), 測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。
A.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時(shí)生成0.4molH2O
D.反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變
②下列措施中能使增大的是________(選填編號(hào))。
A.升高溫度
B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離
D.恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。若改變條件 (填選項(xiàng)),可使K=1。
A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物濃度 C.降低溫度 D.升高溫度 E.加入催化劑
(2)某甲醇燃料電池原理如圖1所示。
①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________ _________。
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極),則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為: 。假設(shè)溶液體積為300mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?/span>13時(shí)(在常溫下測(cè)定),理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______________(忽略溶液體積變化)。
(3)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-b kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-c kJ·mol-1;
H2O(g)=H2O(l) △H=-d kJ·mol-1,
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:________________________ _________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不飽和的脂肪酸是常見(jiàn)保健食品,DHA(分子式為C22H32O2)是近年來(lái)備受關(guān)注的一種不飽和高級(jí)脂肪酸(分子中只含有雙鍵),它對(duì)大腦的生長(zhǎng)發(fā)育具有重要的意義,許多海洋生物食品中含有豐富的DHA。在一個(gè)DHA分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為( )個(gè)
A. 4B. 5C. 6D. 7
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖:
下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)平衡后,若升溫,則K減小
B. 達(dá)平衡后,加入催化劑C%增大
C. 化學(xué)方程式中n>e+f
D. 達(dá)平衡后,若增加A的量,B的轉(zhuǎn)化率增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組,通過(guò)下圖裝置進(jìn)行硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。
⑴提出假設(shè):
假設(shè)一:加熱時(shí),稀H2SO4與Cu能反應(yīng)。
假設(shè)二:加熱時(shí),濃H2SO4與Cu能反應(yīng)。
⑵設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
1 | 將Cu絲與稀H2SO4接觸,加熱 | 試管B中溶液無(wú)明顯變化 |
2 | 將Cu絲與濃H2SO4接觸,加熱 | 試管B中溶液褪色 |
實(shí)驗(yàn)前,試管B盛放的是_______________溶液(填“品紅”或“酚酞”)。
⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)論:通過(guò)以上實(shí)驗(yàn),說(shuō)明濃硫酸具有____________________(填寫(xiě)字母代號(hào))。
A.強(qiáng)氧化性 B.脫水性 C.吸水性
⑷問(wèn)題與計(jì)論:
①有同學(xué)認(rèn)為該裝置不完善,Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成了一種大氣污染物,該氣體是________;他建議在試管B口塞一團(tuán)棉花,該棉花最好浸泡下列哪種溶液__________(填字母編號(hào));
A.稀鹽酸 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液
②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí),將質(zhì)量5.0g可移動(dòng)Cu絲部分伸入濃H2SO4中,充分反應(yīng)后,Cu絲剩余3.4g,將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1 。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com