【題目】在25℃時(shí);用石墨電極電解 CuSO4溶液(假設(shè)溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化).5min后,在一個(gè)石墨電極上有6.4g Cu生成.下列說(shuō)法中正確的是( )
A.有Cu生成的一極是陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C.在另一極得到O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是1.12 L
D.電解一段時(shí)間后,溶液的pH不變
【答案】C
【解析】解:A.有Cu生成的一極是陰極,發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2Cu2++4e﹣=2Cu,n(Cu)= =0.1mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol,故B錯(cuò)誤;
C.轉(zhuǎn)移電子0.2mol,陽(yáng)極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,可知生成氧氣0.05mol,體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故C正確;
D.反應(yīng)過(guò)程中消耗氫氧根離子使溶液中氫離子濃度增大,也就是放氧生酸,pH會(huì)減小,故D錯(cuò)誤;
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列裝置應(yīng)用于制取、干燥NH3、驗(yàn)證NH3還原性、吸收過(guò)量NH3并防止倒吸,其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 制取NH3 B. 干燥NH3
C. 驗(yàn)證還原性 D. 吸收尾氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中,現(xiàn)采取下列措施:①縮小體積,增大壓強(qiáng) ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒壓下充入N2 , 能夠使反應(yīng)速率增大的措施是( )
A.①④
B.②③⑤
C.①③
D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出元素E在周期表中的位置:;判斷物質(zhì)X中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型 .
(2)C、D、E分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是:(用離子符號(hào)表示);C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較(用具體物質(zhì)化學(xué)式比較).
(3)B元素的氫化物可以在實(shí)驗(yàn)室中制取,
①寫(xiě)出B元素氫化物的電子式,其實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置可以選擇如圖中的 , 常用的實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體,選擇如圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋海ò礆饬鞣较,用?dǎo)管口字母表示) .
③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽(yáng)離子,其方法是 .
(4)E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示.下列有關(guān)敘述中,正確的是( )
A.Fe作正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.負(fù)極反應(yīng):2H++2e﹣=H2↑
C.工作一段時(shí)間后,兩燒杯中溶解pH均不變
D.工作一段時(shí)間后,NaCl溶液中c(Cl﹣)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中正確的是
A. 銅電極應(yīng)與X相連接
B. H+經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)
C. 當(dāng)N電極消耗0. 25 mol氣體時(shí),則鐵電極增重16 g
D. M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出①中反應(yīng)生成氣體A的離子方程式:___________________________________
(2)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是_______________,不能確定是否含有的離子是___________________,若要確定其中陽(yáng)離子的存在,最常見(jiàn)的操作方法是____________(用文字表述)。
(3)沉淀G的化學(xué)式為_________,寫(xiě)出生成沉淀I的離子方程式_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑,實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些夾持裝置省略)所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為- 54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),并產(chǎn)生白霧。
(1)儀器組裝完畢后,檢驗(yàn)戊裝置氣密性的方法是_______,表明裝置氣密性良好。
(2)儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2,防止污染環(huán)境和________。
(3)試劑X、Y的組合最好是_________(填字母)。
a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3
(4)戊是貯氣裝置,則E中的試劑是______;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________。
(5)分析裝置丙中活性炭的作用是________,反應(yīng)結(jié)束后,將丙中的混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在FeCl3和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1
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