現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)理論的基礎(chǔ)之一——元素周期律,是1869年門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的,它對(duì)新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)等研究工作起到了指導(dǎo)作用。周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容的

①元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性的變化

②元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)

③元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化

④元素性質(zhì)遞變只取決于核電荷數(shù)的遞變,與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)

A.①③        B.②③        C.①④        D.①②③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài).分析圖中信息,回答下列問(wèn)題:
(1)圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol
.在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1和E2的變化是:E1
減小
減小
,E2
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”),對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?
無(wú)影響
無(wú)影響
,原因是
催化劑只降低反應(yīng)所需的活化能,不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物總能量之差,即反應(yīng)熱不變
催化劑只降低反應(yīng)所需的活化能,不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物總能量之差,即反應(yīng)熱不變

(2)圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系圖(圖中 的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).根據(jù)圖二回答下列問(wèn)題:
①P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式
P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306KJ/mol
P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306KJ/mol

②P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H2關(guān)系是:△H2
等于
等于
△H1(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是
根據(jù)蓋斯定律可知,如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的
根據(jù)蓋斯定律可知,如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:高一化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 1.1.2元素周期律(蘇教版必修2) 題型:013

現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)理論的基石之一——元素周期律,是1869年門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的,對(duì)新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)等研究工作起到了指導(dǎo)作用.元素周期律揭示的規(guī)律包括以下的內(nèi)容:①元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增作周期性的變化;②元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù);③事物的量變可以引起質(zhì)變;④元素性質(zhì)的遞變只取決于其核電荷數(shù)的遞變,與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān).其中正確的是

[  ]

A.

①②

B.

②③

C.

①④

D.

①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)理論的基石之一——元素周期律,是1869年門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的,對(duì)新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)等研究工作起到了指導(dǎo)作用.元素周期律揭示的規(guī)律包括以下的內(nèi)容:
①元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增作周期性的變化;
②元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù);
③事物的量變可以引起質(zhì)變;
④元素性質(zhì)的遞變只取決于其核電荷數(shù)的遞變,與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān).其中正確的是


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ②③
  3. C.
    ①④
  4. D.
    ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)理論的基石之一——元素周期律,是1869年門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的,對(duì)新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)等研究工作起到了指導(dǎo)作用。周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容中的(    )

①性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增發(fā)生周期性變化  ②元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)  ③事物的量變可以引起質(zhì)變  ④元素性質(zhì)的遞變只取決于其核電荷數(shù)的遞變,與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)

A.①②                  B.②③                    C.①④                   D.①②③④

 

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