【題目】有機(jī)物G()是一種重要的有機(jī)高分子材料,實(shí)驗(yàn)室由有機(jī)物A制備G的一種合成路線(xiàn)如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)D的名稱(chēng)是________B分子中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________________________。
(2)A→B、B→C的反應(yīng)類(lèi)型分別為_____________________、_________________________。
(3)下列說(shuō)法正確的是_____________________(填字母編號(hào))。
a.A分子存在順?lè)串悩?gòu)
b.可以用NaHCO3鑒別D和F
c.E分子中最多有14個(gè)原子位于同一平面上
(4)寫(xiě)出D+F→G的化學(xué)方程式________________________。
(5)H是F的同系物,其相對(duì)分子質(zhì)量比F多28,H的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3︰1︰1,則符合該條件的H的同分異構(gòu)體共有______種,寫(xiě)出其中H的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
【答案】丙三醇碳碳雙鍵和溴原子取代反應(yīng)加成反應(yīng)bc4
【解析】
由G()的結(jié)構(gòu)可知它是由和丙三醇縮聚反應(yīng)而得到,則F為,D為丙三醇,則C為CH2Br-CHBr-CH2Br,B為CH2=CH-CH2Br,據(jù)此分析可得結(jié)論。
(1)由上述分析可得D的名稱(chēng)為丙三醇,B分子的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和溴原子,故答案為:丙三醇、碳碳雙鍵和溴原子;
(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng),B→C的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng)、加成反應(yīng);
(3)a.A分子中含有碳碳雙鍵,但同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)氫原子,不存在順?lè)串悩?gòu),故a說(shuō)法錯(cuò)誤;
b.F分子中含有羧基,可以和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,D與NaHCO3不反應(yīng),故b說(shuō)法正確;
c.E分子中的苯環(huán)為一個(gè)平面結(jié)構(gòu),兩個(gè)甲基為四面體結(jié)構(gòu),則甲基上最多有一個(gè)氫原子和苯環(huán)共平面,最多有14個(gè)原子位于同一平面上,故c說(shuō)法正確;
故答案為:bc;
(4)寫(xiě)出D+F→G的反應(yīng)為縮聚反應(yīng),方程式為:,故答案為:;
(5)H是F的同系物,其相對(duì)分子質(zhì)量比F多28,即多出兩個(gè)“CH2”原子團(tuán),H的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3︰1︰1,H的分子中共有10個(gè)氫原子,三種不同環(huán)境的氫原子,說(shuō)明分子中含有兩個(gè)甲基,符合條件的H有四種結(jié)構(gòu),分別為:,故答案為:4、(任寫(xiě)其中一種)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化氫毒性很大,俗稱(chēng)“一口悶”,工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會(huì)以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測(cè)定廢水中的硫化物,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:
Ⅰ.取樣、吹氣、固硫
連接裝置,打開(kāi)氮?dú)庠,檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L-1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中,取200mL水樣于反應(yīng)瓶中,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中,水浴加熱,繼續(xù)通入氮?dú)。已知乙酸鋅與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。
Ⅱ.滴定
關(guān)閉氣源,往兩個(gè)吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL(過(guò)量),再加入鹽酸5mL,靜置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。(已知:)
回答下列問(wèn)題:
(1)水浴加熱的溫度不能高于85℃,原因是_____________________________。
(2)加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)該實(shí)驗(yàn)使用兩個(gè)吸收管的原因是_____________________________,若只使用一個(gè)吸收管,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏______________________(填“高”或“低”)。
(4)該200mL水樣經(jīng)吹氣、固硫后,滴定操作時(shí)共消耗160mLNa2S2O3溶液,則廢水中硫的含量為________mg·L-1。
(5)實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí),從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析,下列發(fā)生裝置中可選用的是________(填序號(hào))。
(6)將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中,然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫(xiě)出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液,滴定曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. a=20.00
B. 滴定過(guò)程中,可能存在:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
C. 若將鹽酸換成相同濃度的醋酸,則滴定到pH=7時(shí),a<20.00
D. 若用酚酞作指示劑,當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)立即停止滴定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ΔH=+550 kJ·mol-1
它由兩步反應(yīng)組成:i. H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=+177 kJ·mol-1 ii. SO3(g)分解。
L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)和溫度。下圖表示L一定時(shí),ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
① X代表的物理量是_____________________。
② 判斷L1、L2的大小關(guān)系是______________。
(2)反應(yīng)Ⅱ:I-可以作為催化劑,可能的催化過(guò)程如下。
i. SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O; ii. I2+2H2O+ SO2= SO42-+4H++2I-;
探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序號(hào) | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4 mol/L KI | a mol/LKI 0.2 mol/LH2SO4 | 0.2 mol/L H2SO4 | 0.2 mol/L KI 0.0002 mol I2 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 溶液變黃,一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快 |
① B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn),則a=__________。
② 比較A、B、C,可得出的結(jié)論是_______________________________。
③ 實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因:___________。
(3)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽再生。再生示意圖如下:
① 上表判斷NaHSO3溶液顯__________性,用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)?/span>_____________。
② HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是______,當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。
(1)生成H2的電極反應(yīng)式是_________________________________________。
(2)Na+向________(填“E”或“F”)方向移動(dòng),溶液A的溶質(zhì)是______________。
(3)電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
(4)常溫下,將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
ⅰ. 實(shí)驗(yàn)①中所得混合溶液,由水電離出的c(H+)=______ mol·L-1。
ⅱ. 實(shí)驗(yàn)②中,c______0.2(填“>”“<”或“=”)。
ⅲ. 實(shí)驗(yàn)③中所得混合溶液,各離子濃度由大到小的順序是__________________。
ⅳ. 實(shí)驗(yàn)①、③所用氨水中的 :①___________③(填“>”“<”或“=”)。
(5)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中的Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。
下列表述正確的是_______。
A. 氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好
B. 在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C. 用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)效果差
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請(qǐng)回答:
名稱(chēng) | 性狀 | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 相對(duì)密度 (ρ水=1g/cm3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無(wú)色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無(wú)色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。
(1)裝置a的名稱(chēng)是__________________,主要作用是____________________。
(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________,此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)___________。(原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%)
(3)經(jīng)測(cè)定,反應(yīng)溫度升高時(shí),甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過(guò)高時(shí),苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是________________________________________________。
(4)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí),還應(yīng)經(jīng)過(guò) ________、________(填操作名稱(chēng))等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
(5)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng),會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。
a.對(duì)混合液進(jìn)行分液 b.過(guò)濾、洗滌、干燥
c.層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。
(1)已知一個(gè)NO、NO2分子的質(zhì)量分別是ag、bg。則一個(gè)氧原子的質(zhì)量是________,氧原子的摩爾質(zhì)量是(用含a、b數(shù)字的式子表示)________,10 g NO2物質(zhì)的量為(用含b的式子表示)________。
(2)已知H2+Cl22HCl,在某密閉容器中使NA個(gè)Cl2與2 mol H2充分反應(yīng)后,容器中氣體分子數(shù)目為________NA,此時(shí)氣體總質(zhì)量為________。
(3)含有NA個(gè)OH-的Ca(OH)2的質(zhì)量是________,n(Ca2+)=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】七種短周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大,A和E同族,D和F同族,C離子、D離子和E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A與除E以外的元素均能形成共價(jià)型化合物。A和C形成的化合物在水中呈堿性,C和D緊鄰,B是形成化合物種類(lèi)最多的元素。
回答下列問(wèn)題:
(1)七種元素中,原子半徑最大的是_____(填元素符號(hào));該元素在周期表中的位置_______
(2)由A、D、E三元素組成的化合物,該化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為__________。
(3)A與B形成的10電子化合物,該化合物的空間構(gòu)型為__________
(4)由A、C、D三種元素形成的化合物既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,該化合物的化學(xué)式為________
(5)用上述元素組成的物質(zhì)寫(xiě)一個(gè)反應(yīng)方程式,要求能夠證明非金屬性G>F___
(6)A與D,D與E形成的化合物都可以用來(lái)制取單質(zhì)D,其中屬于共價(jià)化合物來(lái)制取單質(zhì)D的反應(yīng)方程式為___________
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