精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是

A. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

B. 裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

D. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

【答案】A

【解析】試題解析：A、H2、CO2、Cl2、NH3等氣體和氧氣不反應，所以可以采用排空氣法收集，A正確；B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氫極易溶于水，直接將導氣管插入水中會產生倒吸現(xiàn)象，B錯誤；C、互不相溶的液體采用分液的方法分離，互溶的液體根據其沸點不同采用蒸餾的方法分離，C錯誤；D、堿石灰具有堿性，只能干燥堿性或中性氣體，不能干燥酸性氣體，氯化氫是酸性氣體，所以不能用堿石灰干燥，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物X（C13H14O8）分子中含有多種官能團，其結構為 （其中I、II為未知部分的結構）：為推測X的分子結構，現(xiàn)進行如圖所示的轉化．

已知：①E分子中檢測到18O原子，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，E的核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1，E與NaHCO3反應有CO2產生；②G的分子式為C2H2O4 ． 請回答下列問題：
（1）E分子所含官能團的名稱是；X溶液遇FeCl3溶液不顯紫色，則X的結構簡式為 ．
（2）寫出B與G反應生成M（分子內含有六元環(huán)）的化學方程式： ．
（3）F有特殊愉快的酸味，可作為食品飲料的添加劑；F的聚合物具有良好的生物相容性，可作為手術縫合線等材料廣泛應用于生物醫(yī)藥和生物材料領域．由B經過下列途徑可合成F：

已知：RCH2COOH ；RCH2Br RCH2COOH
①N→T的反應類型是 ， N的結構簡式是 ．
②寫出T→F的第一步反應的化學方程式： ．
（4）E有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式： ．
①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有2種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列實驗事實：

①固體既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；

②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；

③將溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。

下列判斷不正確的是

A. 化合物中元素為+3價

B. 實驗①證明是兩性氧化物

C. 實驗②證明既有氧化性又有還原性

D. 實驗③證明氧化性：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎． 在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的轉化率比是 ．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量 ，
密度 ． （填“變大”“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將（填“正向”“逆向”或“不”）移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2 ， 此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子．以鹵塊為原料按下圖所示流程進行生產，可制得輕質氧化鎂．

查閱資料得下表相關數據：

表1：生成氫氧化物沉淀的pH

表2：原料價格表

物質

開始沉淀

沉淀完全

物質

價格（元/噸）

Fe（OH）3

2.7

3.7

a．漂液（含25.2%NaClO）

450

Fe（OH）2

7.6

9.6﹡

b．雙氧水（含30%H2O2）

2400

Mn（OH）2

8.3

9.8

c．燒堿（含98%NaOH）

2100

Mg（OH）2

9.6

11.1

d．純堿（含99.5%Na2CO3）

600

﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除盡．
若要求產品盡量不含雜質且生產成本較低，請根據上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X，Y，Z最佳選擇依次是表2中的（選填試劑編號）．
（2）步驟②發(fā)生反應的離子方程式為；步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程為 ．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是 ．
（4）若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的實驗中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會變澄清，請用化學平衡的原理解釋濁液變澄清的原因 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有①、、②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石④科學家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子四組微�；蛭镔|，回答下列問題:

(1)分別寫出氫元素三種同位素的名稱:______、_______、______。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子:______(填原子符號)。

(2)互為同位素的是________(填編號，下同)。

(3)互為同素異形體的是_______。

(4)由①和④中微粒能結合成三原子化合物，寫出這些化合物的相對分子質量的最大值和最小值是_____________。

(5)質量相同的H216O 和D216O 所含質子數之比為_______，中子數之比為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算為標準狀況）。該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。

⑴試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫_________________。

⑵通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實驗現(xiàn)象為___________。

⑶取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為___________。

⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式：____

________MnO4-+ ________H2O2 + ________H+ — ________Mn2+ + ________O2↑ + __________。

取100 mL 溶液X，使其與過量酸性KMnO4溶液反應，最終生成224 mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中Na2O2的質量分數是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O42NO2 ， 隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間/s
n/mol

0

20

40

60

80

100

n（N2O4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60


（1）計算20～40s內用N2O4表示的平均反應速率為molL﹣1s﹣1 ．
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K= ．
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填字母）．
a．增大N2O4起始濃度
b．向混合氣體中通入NO2
c．使用高效催化劑
d．升高溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離混合物在工業(yè)生產中應用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程如圖所示．

請閱讀資料卡片并回答下列問題．

【資料卡片】

i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．

ii．WO3幾乎不與無機酸反應．

iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘渣的過程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．

溶劑

煮沸時間（min）

W2O5（%）

WO3（%）

WO2

金屬鎢

①100g/L NaOH

②300g/LNa2CO3

③50g/L Na2CO3

④飽和Na2C2O4

⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸取）

25

7

30

60

120

72.3

76.4

100

4.2

＜0.5

100

100

100

100

100

未

檢

出

未

檢

出

（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進行的操作是____________________________________________。

（2）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于__________（填“酸性”、“堿性”）氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式是__________________________________________________。

（3）步驟Ⅰ是將WO3分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是___________________________。

（4）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來，選用的試劑b是_______________，固體E中含有的物質是_______________，D中的溶質是_______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案