【題目】亞硝酸鈉常用作食品防腐劑,F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品。探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。巳知氣體液化的溫度:NO2:21℃;NO:-152 ℃
回答下列問題:
(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序為(按從左到右連接): A→C→___→____→______。
(2)組裝好儀器后,接下來進行的操作是____;實驗開始時通入N2的作用是______.
(3)關(guān)閉彈贊夾K1,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認A中產(chǎn)生的氣體中含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是__________;裝置E的作用是__________。
(4)根據(jù)上述實驗,寫出該反應(yīng)的化學方程式:__________。
如果沒有裝置C,對驗證結(jié)論造成的影響是__________。
(5)實驗結(jié)束后還需通入N2的作用是_______;如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
【答案】 E D B 檢查裝置的氣密性 趕走裝置的氧氣,防止對NO的觀察造成影響 D中通氧氣后,出現(xiàn)紅棕色氣體 冷凝使NO2完全液化 2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O 水會與NO2反應(yīng)生成NO,影響后面NO的檢驗 把裝置中的氣體全部趕入到B中被吸收,以防止環(huán)境污染 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O
【解析】(1)此實驗的目的探究亞硝酸鈉和硫酸反應(yīng)以及生成氣體的產(chǎn)物,A裝置是反應(yīng)裝置,B裝置是尾氣處理裝置,C裝置是干燥氣體,D裝置為驗證NO氣體,E裝置冷卻NO2,因此連接順序是A→C→E→D→B;(2)因為此實驗有氣體參加,因此實驗前,需要檢驗裝置的氣密性;裝置含有空氣,空氣中的氧氣能氧化NO為NO2,所以實驗開始時通入N2的作用是趕走裝置的氧氣,防止對NO的觀察造成影響;(3)NO為無色氣體,與氧氣生成紅棕色氣體NO2,因此D裝置通入氧氣后無色變?yōu)榧t棕色,說明NO的存在;氮的氧化物對環(huán)境都是有污染的,必須尾氣處理,因此B裝置的作用:尾氣處理,防止污染空氣;NO2的液化溫度是21℃,因此E裝置的作用:冷凝使NO2完全液化;(4)根據(jù)上述實驗,該反應(yīng)的化學方程式為 2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。通入過量O2,NO全部轉(zhuǎn)化成NO2,因此有4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O,如果沒有裝置C,水會與NO2反應(yīng)生成NO,影響后面NO的檢查。(5)裝置有殘留的氮氧化合物,因此實驗結(jié)束后還需通入N2的作用是把裝置中的氣體全部趕入到B中被吸收,以防止環(huán)境污染;如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O。
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【題目】有一鎂、鋁合金,在適量稀硫酸中恰好完全溶解,再加入氫氧化鈉溶液,析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示,則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為( )
A.2:1
B.4:1
C.1:1
D.1:2
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【題目】下列關(guān)于氮及其化合物說法,不正確的是
A.人體中極少量的NO會促進血管擴張,防止血管栓塞
B.光化學煙霧即為含有二氧化氮的有毒煙霧
C.氨水可作化肥
D.工業(yè)硝酸常因溶有少量NO2而略顯黃色
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次遞增。已知:A、B、D、C的價電子數(shù)依次增多,其中C元素的原子半徑最。A有兩個單電子,E的未成對電子數(shù)是前四周期中最多的,且其外圍電子數(shù)與D相同,F的最外層電子數(shù)為2,內(nèi)層全部排滿。請用對應(yīng)的元素符號回答下面的問題:
(1)寫出E的價電子排布式:__________________________________________。
(2)在A形成的化合物中,A采取sp2雜化,且分子量最小的化合物為(寫化學式)_____________________, 鍵角約為_____________________________________。
(3)下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是__________________________________________
A. 可燃冰的形成 B. A的氫化物的沸點 C. B的氫化物的熱穩(wěn)定性
(4)E3+可以與AB-形成配離子,其中E3+以d2sp3方式雜化,雜化軌道全部用來與AB-形成配位鍵,則E3+的配位數(shù)為________,1mol該配離子中含有_____________molσ 鍵。
(5)在C和D形成的化合物中,中心原子沒有孤電子對的分子的空間構(gòu)型為__________。
(6)根據(jù)下列圖片說明為什么同周期過渡金屬第一電離能變化沒有主族元素變化明顯__________________________________________。
(7)F與D形成的化合物晶胞如圖,F的配位數(shù)為_____________,晶體密度為a g/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),則晶胞邊長為__________________pm。(1pm=10-10cm)
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【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質(zhì)FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須(MgCO3·H2O)的工藝流程如下:
已知:Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
注:Fe(OH)2沉淀呈絮狀,不易從溶液中除去。
(1)寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
(2)pH調(diào)節(jié)的范圍 ,濾渣的主要成分 (填化學式)。
(3)操作X包括過濾、洗滌、烘干,證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法 。
(4)水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定
①取水浸后溶液100.00 mL,測得Cl的濃度為0.455 mol·L1,向其中緩緩通入氯氣使Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,測得此時溶液中Cl的濃度為0.460 mol·L1(溶液體積變化忽略不計)。
②另取水浸后溶液100.00 mL,向其中加入過量的1 mol·L1 NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒,冷卻后,稱得固體粉末的質(zhì)量為0.96 g。
試通過計算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)。
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【題目】“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( )
A. 遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
B. 該分子中的所有碳原子有可能共平面
C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時,最多消耗Br2和H2分別為4 mol、6 mol
D. 滴入KMnO4酸性溶液,觀察到紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
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【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3 , 在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 .
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學式 B;E .
(3)寫出②、③兩個反應(yīng)方程式 ②;③ .
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【題目】如圖表示某種有機物的結(jié)構(gòu),關(guān)于它的性質(zhì)敘述中正確的是
A. 1mol該有機物在一定條件下,能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B. 不能與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體
D. 1mol該有機物在一定條件下,能與8molNaOH反應(yīng)
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