【題目】室溫下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. b點所示溶液中c(A-)>c(HA)
【答案】D
【解析】A、a點NaOH與HA物質(zhì)的量相等,則二者恰好完全反應(yīng),生成NaA,反應(yīng)后溶液的pH為8.7,呈堿性,說明HA為弱酸,NaA發(fā)生水解反應(yīng),則溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),A錯誤;B、a點NaA發(fā)生水解反應(yīng),促進了水的電離,b點鹽酸過量,抑制水的電離,所以a點水的電離程度大于b點,B錯誤;C、根據(jù)電荷守恒,溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(A-),pH=7時,c(H+)=c(OH),因此溶液中:c(Na+)= c(A-),C錯誤;D、根據(jù)圖像可知b點HA過量,因為b點溶液pH=4.7,溶液呈酸性,這說明HA的電離程度大于NaA的水解程度,所以c(A-)>c(HA),D正確,答案選D。
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【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體,下列說法不正確的是( )
A. Z的二氯代物只有三種
B. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
C. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種
D. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
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【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時,下列說法不正確的是
A. 溶液的質(zhì)量變化:甲減小,乙增大
B. 溶液pH變化:甲減小,乙增大
C. 相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:V甲=V乙
D. 電極反應(yīng)式:甲中陰極:Cu2++2e-==Cu,乙中負(fù)極:Mg-2e-==Mg2+
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【題目】分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一氯代物只有一種,該芳香烴的名稱是( )
A.乙苯 B.對二甲苯
C.間二甲苯 D.鄰二甲苯
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【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。
(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。
(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:
請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。
①________,④________。
(4)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時的最佳順序為________。
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
(5)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式:________。
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【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如圖所示:
(1)海水提取鎂要用到海灘上的貝殼,貝殼煅燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(2)母液中加入石灰乳反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
溶解時:_____________________________,
過濾時:_____________________________,
蒸發(fā)時:_____________________________。
(4)除去粗鹽溶液中含有的、、,可依次加入溶液、NaOH溶液、________,最后加入_________調(diào)節(jié)pH至中性。
(5)寫出金屬鎂在空氣中燃燒的化學(xué)方程式____________________________。
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【題目】 已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:
化學(xué)式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
電離常數(shù) | 6.8×104 | 4.7×108 | K1=4.3×107 K2=5.6×1011 | Kb=1.7×105 |
(1)常溫下,PH相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液,其物質(zhì)的量溶度由大到小的順序是___________(填序號)
(2)25°C時,PH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________________
(3)0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,c(ClO-)________ c(HCO3-)(填“>,<,=”)可使上述兩種溶液PH相等的方法是___________(填代號)
a.向NaClO溶液中加適量的水 b.向NaClO溶液中加適量的NaOH
c.向NaHCO3溶液中加適量的水 d. 向NaHCO3溶液中加適量的NaOH
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2,所發(fā)生的離子方程式為_________
(5)常溫下,0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合,判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 蛋白質(zhì)遇濃硫酸變?yōu)辄S色
B. 油脂為高分子化合物,分子結(jié)構(gòu)中都含有酯基
C. 將牛油和燒堿溶液混合加熱,充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水,下層析出肥皂
D. 纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉(zhuǎn)化為葡萄糖
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【題目】在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是( )
A. K+、Na+、CO32-、Cl- B. NH4+、Na 十、Br-、Cu2+
C. Mg2+、Na+、NO3-、SO42- D. Na十、Ba2+、OH-、SO42-
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