【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是______。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中______。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化學式）。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是______。

（5）實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是______。

【答案】加快粗鹽溶解 Na2SO4 NaOH、Na2CO3 CaCO3、BaCO3 會引入K+ 在提純過程中生成了氯化鈉

【解析】

由題給流程圖可知，第①步為粗鹽溶解操作；第②步操作加入過量BaCl2溶液的目的是除去粗鹽中的Na2SO4，但同時引入了BaCl2雜質(zhì)；第③步操作加入過量NaOH溶液的目的是除去粗鹽中MgCl2，但同時引入了NaOH雜質(zhì)；第④步操作加入過量的Na2CO3溶液的目的是除去粗鹽中的氯化鈣和過量的氯化鋇，但同時引入了Na2CO3雜質(zhì)；第⑤步過濾操作，得到含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉溶液；第⑥步操作加入適量鹽酸的目的是除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)；第⑦步操作為蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得到精鹽。

（1）在第①步粗鹽溶解操作中用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，故答案為：加快粗鹽溶解；

（2）第②步操作加入過量BaCl2溶液的目的是除去粗鹽中的Na2SO4；第⑥步操作的目的是除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，故答案為：Na2SO4；NaOH、Na2CO3；

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、第②步操作生成的BaSO4、第③步操作生成的Mg（OH）2、第④步操作生成的CaCO3和BaCO3，故答案為：CaCO3、BaCO3；

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH溶液代替NaOH溶液，若用KOH溶液代替除去粗鹽中MgCl2的同時，還會引入難以除去的K+，使得氯化鈉中混有氯化鉀，故答案為：會引入K+；

（6）第⑥步操作加入適量鹽酸時，鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，使得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，故答案為：在提純過程中生成了氯化鈉。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】J是一種解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其合成路線如下：

已知部分信息如下：

①苯環(huán)上原有取代基對苯環(huán)上新導入的取代基的位置有一定的影響，例如，一OH、一CH3等易使新導入的取代基進入苯環(huán)的鄰、對位；一NO2、一COOH等易使新導入的取代基進入苯環(huán)的間位。

②(具有弱堿性和還原性)

③J遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上一氯代物只有2種，且結(jié)構(gòu)中苯環(huán)直接連接“R－CONH－”基。

回答下列問題：

(1)H的名稱是_______________；C所含官能團名稱是______________________。

(2)E→F的反應(yīng)類型是_________________________________。

(3)利用下列儀器進行檢測時，H和I顯示的信號完全相同的是___________，測定J所含化學鍵和官能團的是___________。

a紅外光譜儀 b質(zhì)譜儀 c元素分析儀 d核磁共振氫譜儀

(4)D+I→J的化學方程式為_________________________________。

(5)在J的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有___________種(不包括立體異構(gòu))。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；②該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 moNaOH；其中，在核磁共振氫譜上有5個峰且峰的面積比為1︰2︰2︰2︰2的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(6)已知：苯環(huán)直接與甲基相連時，甲基可被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化成羧基，參照上述流程和信息，以甲苯為原料(其他試劑自選)合成 ，設(shè)計合成路線為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，

符合圖中情況的一組物質(zhì)是

A

B

C

D

X

Ba(HCO3)2

Na2CO3

KOH

CO2

Y

NaOH

CaCl2

Mg(HSO4)2

石灰水

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mLNO氣體(標準狀況)。求：(已知：3Cu2O＋14H++2NO3-→6Cu2+ +2NO↑+7H2O)

（1）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量。_____

（2）如混合物中含0.01molCu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少?___、___

（3）如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X，求X的取值范圍。_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3．下列對這四種氣體的描述不正確的是

A.體積②>③>①>④B.密度②>③>④>①

C.質(zhì)量③>②>①>④D.氫原子個數(shù)①>③>④>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷的敘述錯誤的是( )

A. 天然氣的主要成分B. 最簡單的有機物

C. 含碳質(zhì)量分數(shù)最大的有機物D. 與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = — 92.0kJ·mol－1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 25min時采取的措施是降低溫度或增大壓強

B. 將0.5 mol氮氣、1.5 mol氫氣置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為46 kJ

C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數(shù)：KⅢ > KⅠ = KⅡ

D. 為了增大合成氨的產(chǎn)率可以通過使用催化劑、原料的循環(huán)使用來實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定條件下，鐵可以和發(fā)生反應(yīng)：，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)是_______________（填“吸熱”或“放熱”）的反應(yīng)。

②在恒溫恒容的容器中進行該反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________（填字母代號）

A. 的濃度保持不變

B.容器內(nèi)總壓強不再變化

C.

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

③溫度下，向體積為的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的，則的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

（2）甲醇燃料電池中，若電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)的量為，當有甲醇參與反應(yīng)時，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。

（3）用與干法制備的反應(yīng)歷程中包含的熱化學方程式有：

則反應(yīng)的______（用含的代數(shù)式表示）。早在1841年利用純鐵作電極插入濃的溶液電解制得，陽極生成的電極反應(yīng)式為___________；等對其進行改進，在陰、陽電極間設(shè)置陽離子交換膜，有效提高了產(chǎn)率，陽離子交換膜的作用是________。

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