【題目】利用高濃度含砷廢水(主要成分為H3AsO3)制取As2O3的工藝流程如下圖所示。
已知:As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)
(1)H3AsO3中As元素的化合價為______;H3AsO3的第一步電離方程式為:________。
(2)步驟I加入FeSO4的作用是______________________。
(3)步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。步驟III“氧化脫硫”過程中被氧化的元素是___________(填元素符號)。
(4)步驟IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(5)利用反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O設(shè)計成原電池,起始時在甲、乙兩池中分別加入圖示藥品并連接裝置(a、b均為石墨電極)。
①起始時,b電極的電極反應(yīng)式為__________________。
②一段時間后電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時相反,可采取的措施是______________________________(舉一例)。
【答案】+3 H3AsO3H++H2AsO3- 沉淀過量的S2-,使As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)平衡左移,提高沉砷效率 As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O S、As 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+ H2O 向乙中加入Na3AsO3固體或加入堿
【解析】
(1)根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和等于0判斷;H3AsO3是三元弱酸,根據(jù)多元弱酸分步電離書寫電離方程式;
(2)根據(jù)示意圖可知步驟I加入FeSO4的作用是使過量的S2-變?yōu)槌恋恚?/span>
(3)步驟Ⅱ中NaOH與As2S3反應(yīng)產(chǎn)生Na3AsO3、Na3AsS3及水,根據(jù)原子守恒、電子守恒可得反應(yīng)方程式;根據(jù)被氧化的元素反應(yīng)后化合價會升高分析;
(4) SO2將Na3AsO4還原為As2O3,SO2被氧化為H2SO4,然后根據(jù)電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)的方程式;
(5)①根據(jù)反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O可知,若設(shè)計原電池,I-失去電子,作負(fù)極,AsO43-在正極上發(fā)生還原反應(yīng)分析;
②若再構(gòu)成原電池,電極相反,則在左邊發(fā)生還原反應(yīng),在右邊發(fā)生氧化反應(yīng)。
(1) H3AsO3中H元素化合價為+1價,O元素化合價為-2價,根據(jù)化合物中各種元素化合價的代數(shù)和等于0,可知As元素的化合價為+3價;H3AsO3的第一步電離方程式為:H3AsO3H++H2AsO3-;
(2)步驟I加入FeSO4的作用是使過量的S2-變?yōu)槌恋恚?/span>Fe2++S2-=FeS↓,由于c(S2-)降低,使As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)平衡逆向移動,從而可提高沉砷效率;
(3)步驟Ⅱ中NaOH與As2S3反應(yīng)產(chǎn)生Na3AsO3、Na3AsS3及水,根據(jù)原子守恒、電子守恒可得反應(yīng)方程式:As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O;
(4)由反應(yīng)前后物質(zhì)中所含元素化合價分析可知:S元素化合價由反應(yīng)前Na3AsS3的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后S單質(zhì)的0價,化合價升高,失去電子,被氧化;As元素的化合價由反應(yīng)前Na3AsO3、Na3AsS3的+3價變?yōu)榉磻?yīng)后Na3AsO4的+5價,化合價升高,失去電子,被氧化,故被氧化的元素有S、As;
(4)步驟IV中SO2具有還原性,將Na3AsO4還原為As2O3,SO2被氧化為H2SO4,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O;
(5)①根據(jù)方程式可知:I-在負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極式為:2I--2e-=I2,在正極上AsO43-獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+ H2O;
②一段時間后電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時相反,則左邊發(fā)生還原反應(yīng)右邊發(fā)生氧化反應(yīng),可采取的措施是向乙中加入Na3AsO3固體或加入堿消耗I2,反應(yīng)就可以發(fā)生。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是____________________(填序號)。
a.從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c.降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
d. 縮小容器的體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動,達(dá)新平衡時NH3的濃度大于原平衡
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
已知:
再結(jié)合①中的信息,則反應(yīng)2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H =_______kJ/mol。
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量隨時間變化關(guān)系如圖所示。則a點的正反應(yīng)速率v正(CO2)______b點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。
(2)NO2會污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol,此反應(yīng)的離子方程式為_________;恰好反應(yīng)后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>______。
(3)用肼燃料電池為電源,通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度來制備納米Cu2O,裝置如圖所示:
上述裝置中B電極應(yīng)連電極__(填“C”或“D”)。該電解池中的離子交換膜為__(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
ABCDE
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____(填序號)。儀器C的名稱是____。本實驗所需玻璃儀器E的規(guī)格和名稱是____。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有____ (填序號)。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質(zhì) D.量取220 mL溶液
(3)在配制NaOH溶液的實驗中,其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所配制溶液的濃度將____0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度將_____0.1 mol/L。
(4)根據(jù)計算得知:所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、25 mL、50 mL規(guī)格的量筒,應(yīng)選用_____mL的最好。
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【題目】我國地大物博、資源豐富,其中山西的煤、大慶的石油,四川的天然氣較為出名。下列有關(guān)化石能源敘述正確的是
A.煤的干餾為化學(xué)變化B.汽油為純凈物
C.天然氣為二次能源D.裂化的目的是提高乙烯產(chǎn)量
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【題目】新春佳節(jié)少不了飲酒,土法釀造葡萄酒(只加糖的純天然釀酒法)容易出問題,有報道說,喝了自制葡萄酒差點失明。主要原因是發(fā)酵過程產(chǎn)生的菌種多達(dá)百種,難以控制,而產(chǎn)生對神經(jīng)有毒的甲醇等物質(zhì)?茖W(xué)釀酒須加SO2等輔料。我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。
(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。
A.抗氧化 B. 氧化細(xì)菌 C.增酸作用 D. 漂白
I.實驗方案一
利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如圖的實驗:
(2)甲同學(xué)得出實驗結(jié)論: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個結(jié)論是否合理?說明理由___________。
Ⅱ.實驗方案二
如圖是在實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(3)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒瓶中固體,寫出A裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式______,C中每消耗2molNa2O2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________。
(4)關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F中,為了證明SO2有還原性,并從綠色化學(xué)的角度考慮,則Z試劑可以是____,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________,現(xiàn)象是_______。
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【題目】有A、B、C三種可溶性正鹽,陰、陽離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序),將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO、NO、Cl-五種離子,同時生成一種白色沉淀。
請回答下列問題:
(1)經(jīng)檢驗,三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子,該離子是 。
A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Ag+
(2)三種正鹽的化學(xué)式分別是:A ,B ,C 。
(3)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有Fe3+、SO、NO、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4,則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為 。
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【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖,下列說法正確的是
A. 1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
C. 由C→CO的熱化學(xué)方程式為:2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1
D. 熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量,則CO熱值ΔH= 10.1 kJmol1
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【題目】一定溫度下,把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g), 經(jīng) 5 s反應(yīng)達(dá)平衡,在此 5 s 內(nèi) C的平均反應(yīng)速率為 0.2 mol·L-1·s-1,同時生成1 mol D,下列敘述中不正確的是
A. x=4
B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時 A 的物質(zhì)的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L-1
C. 5s 內(nèi) B的反應(yīng)速率 v(B)=0.05 mol·(L·s)-1
D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為 6:5
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【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA (g) +nB (g)pc (g) ,達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____熱反應(yīng),且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”)。
(2)減壓時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B (體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_____,B的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量______________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C (體積不變)時混合物顏色______,而維持容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。
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