在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
分析：A．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液，為酸或堿溶液；
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性；
C．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液，顯堿性；
D．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子．
解答：解：A．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，堿溶液不能大量存在NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；
D．Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，且Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，為解答的難點(diǎn)，注意信息的抽取和應(yīng)用即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，B和D可組成化合物BD，回答下列問(wèn)題．
（1）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的氧化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液中反應(yīng)，若生成0.25mol水時(shí)放出Q kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
．
（3）在BHCO3的水溶液中，c（B+）-c（H2CO3）=
c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
．
（4）在一定條件下，將2molA2和3molH2在一固定體積的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15.5，則H2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．若平衡后，再按n（A2）：n（H2）：n（AH3）=3：3：2向該密閉容器中充入氣體，當(dāng)重新達(dá)到平衡后，A2在平衡混合氣中的百分含量較原平衡
小
小
（填“大”、“小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大最共存的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省安慶市高三模擬考試（二模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大最共存的是

A．由水電離的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

B．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO

C．加石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-

D．通入足量CO2后的溶液中：NH4+、Na+、C6H5O-、Cl-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大最共存的是


  1. A.
    由水電離的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
  2. B.
    pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO
  3. C.
    加石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-
  4. D.
    通入足量CO2后的溶液中：NH4+、Na+、C6H5O-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用

右圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：

①曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因，用化學(xué)方程式解釋為

________________________________________________；

②曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是

________________________________________________；

③向溶液中加入下列物質(zhì)，能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是

________________________________________________。

A．蒸餾水B．改用鋁粉　C．飽和氯化鈉溶液　D．濃鹽酸　E．少量硫酸銅溶液

(2)．(8分)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g),5min后測(cè)得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反應(yīng)速率是0.15 mol/(L•min)。

    ①B的反應(yīng)速率V(B)=              

②X=              

③A在5min末的濃度是                

④10min后上述反應(yīng)達(dá)最大限度，下列選項(xiàng)中一定能確定反應(yīng)達(dá)最大限度的是     。


A.容器內(nèi)氣體密度不變

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

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