【題目】 常溫下,用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 點(diǎn)①所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-)
B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 點(diǎn)④所示溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
【答案】AD
【解析】A.點(diǎn)①反應(yīng)掉一半醋酸,反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1:1的混合物,CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度,故c(Na+)>c(CH3COOH),由電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故A正確;B.點(diǎn)②pH=7,即c(H+)=c(OH-),由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知:c(Na+)=c(CH3COO-),故B錯(cuò)誤;C.點(diǎn)③說(shuō)明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa,溶液中存在質(zhì)子守恒式為c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故C錯(cuò)誤;D.完全反應(yīng)后點(diǎn)④所示溶液中c(CH3COONa)∶c(NaOH)=2:1,溶液中存在電荷守恒式為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),物料守恒式為2c(Na+)=3c(CH3COOH)+3(CH3COO-),可知2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH),故D正確;答案為AD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下,用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是
A. B點(diǎn)的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. A點(diǎn)的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C. C點(diǎn)水電離的c(OH-)大于A點(diǎn)水電離的c(OH-)
D. A、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 B. v(B)=l.2 mol·L-1·s-1
C. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,下列說(shuō)法中正確的是
A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B. 相同條件下等質(zhì)量S(g)比S(s)的能量低
C. 白磷比紅磷穩(wěn)定
D. CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似,常溫Ksp[(CH3)2NH)]=l.6×10-4)。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
B. a點(diǎn)溶液中:c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]
C. d點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]
D. b、c、e三點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是b點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度,可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 ,同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 ,同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 :2 :1
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從石油和煤中提煉出化工原料A和B,A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對(duì)分子質(zhì)量為78;卮鹣铝袉栴}:
(1)A的電子式_______________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________;
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________________________________________________;
(3)在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象_________________________;
(4)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量________(填A(yù)>B、A<B或A=B”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子,被Y元素的2個(gè)原子各獲得1個(gè)電子,形成離子化合物Z,下列說(shuō)法中不正確的是
A. Z化學(xué)式表示為X2Y B. 固態(tài)Z熔化后能導(dǎo)電
C. 固態(tài)Z是離子晶體 D. X形成+2價(jià)陽(yáng)離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,B原子的半徑在同周期主族元素的原子中最大,A、E同主族,D原子的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:D>CB. 氫化物的穩(wěn)定性:E>A
C. 氫氧化物的堿性:C>BD. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:E>D
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