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水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，正確的是
A．Fe2+和S2O32—都是還原劑
B．x=6
C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol
D．每生成1mol Fe3O4，反應轉移的電子總數為3mol
A

試題分析：A、根據方程式3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—＝Fe3O4+S4O62-+2H2O可知，鐵元素和硫元素的化合價升高，因此Fe2+和S2O32—都是還原劑，A正確；B、根據氫原子守恒可知，反應的離子方程式為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，即x＝4，故B錯誤；C、1molFe2+被氧化時，失去1mol電子，則被Fe2+還原的O2的物質的量為mol，C不正確；D、反應3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數為4mol，故D不正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某體系中存在如下反應：
①       ②
(1)反應①中H2S作_______劑，反應②屬于_______反應。(填“氧化”或“還原”)
(2)若在反應①中失去0.2 mol電子，則反應②中可生成_______g碘。
(3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉移的方向和數目：______。
(4)由上述反應可推知_______。
a．氧化性：K2SO4＞KIO3           b．酸性：HIO3＞H2SO4
c．還原性：H2S＞I2              d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化氫（H2O2，O的化合價為－1價）俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。研究下列涉及H2O2的反應，完成下列各題：
A．Ag2O+ H2O2＝2Ag+O2 ↑+ H2O
B．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）寫出一個H2O2既體現氧化性又體現還原性的化學反應方程式             。
（2）將下列物質：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化學式分別填在空白處組成一個不需配平的化學方程式：       +        +______  →       +       +       + H2O
①該反應中的還原劑是                         。
②該反應中，發(fā)生還原反應的元素是         。
（3）氧化性：KMnO4_____K2CrO4（填“＞”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

復印機工作時產生臭氧，臭氧的濃度過高時對人體有害。臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽?br />紙變藍，反應為：2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列結論正確的是（ ）
A．O3在反應中被氧化為O2B．1molO3在反應中得到6mol電子
C．KI在反應中被還原為I2 D．KI在反應中被氧化為I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學學習小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請你協助他們完成實驗報告。
（1）實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性
（2）實驗試劑及儀器：
試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸
儀器：膠頭滴管外，你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是                 。
序號
實驗設計
實驗觀察（主要現象）
離子方程式
解釋與結論
①
在鐵粉中滴
入稀硫酸
鐵粉溶解，溶液由無
色變成淺綠色，有無
色無味的的氣體生成
 
Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋
 
Fe具有還原性
 
②
氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水
滴入KSCN溶液無明
顯變化，加入氯水立
即變成血紅色
 
 
③
氯化亞鐵溶液加
入鋅片
 
Fe2＋+ Zn =" Fe" + Zn 2+＋
 
 
④
 
 
 
 
Fe3＋具有氧化性
 
（3）實驗記錄（在仿照①實驗作答，劃線部分不必填寫）
（4）學習小組的同學將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質的學習，請判斷下列物質既有氧化性又有還原性的是            
A、Cl2         B、Na       C、Mg2+      D、H2O2 
（5）在實驗②中，有部分同學在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現了血紅色，你認為是什么原因：                                                             ；   
你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是                             。  
（6）在配制氯化鐵溶液時，由于實驗員失誤，可能導致溶液中含有少量的Fe2＋，為幫助實驗員進行檢驗少量Fe2＋的存在，請從下列物質中選擇合適的試劑（   ）
A、KSCN溶液          B、稀鹽酸     C、KMnO4溶液      D、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應結束后，經處理獲得單質硫x mol。下列說法正確的是          （  ）
A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
B．氧化劑是Fe3＋，氧化產物是Cu2＋
C．反應中轉移電子的物質的量為x mol
D．反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為y mol，則原Fe3＋的總物質的量為(y－x) mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10HNO3   2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列說法正確的是
A．該反應的氧化產物僅為S
B．生成1molH3AsO2時。轉移電子個數為10NA
C．將反應設計成一原電池，則NO2應該在正極附近逸出
D．反應產生的NO2與56LO2混合在水中正好完全反應生成硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是         （選填編號）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5
c．生成2.24 L(標況下) SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mol
d．還原性的強弱關系是： Mn2+> Cu2S
（2）標出反應②中電子轉移的方向和數目： MnO4－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應
氧化反應：H2O2－2e → 2H+ + O2↑      
還原反應：MnO4－ + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
（3）反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為          。由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是         >___________(填寫化學式)。
（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是
       mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中Cl2、H2O均為生成物。
(1)該反應中的氧化劑是              ，氧化產物為             。
(2)該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為               。
(3)若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則反應過程中轉移電子的數目為         NA(NA表示阿伏伽德羅常數的值)，發(fā)生反應的KMnO4的質量為           g。

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