對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化如右圖所示，則圖像中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為:
A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分） CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；該反應的正反應為吸熱反應，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率　     （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應速率　         。
（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為            。
（3）判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）　　   。
　 A  v正（CH3OH）=v正(CO2)     
B 混合氣體的密度不變
C 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（4）在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學平衡向逆反應方     向移動的是　              （填序號）。
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　    C．增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）某固定容積的2L密閉容器中進行反應: 起始時加入的N2、H2、NH3均為2mol，5min后反應達到平衡， NH3的物質(zhì)的量為3mol，求：
（1）這5分鐘內(nèi)用N2來表示該反應的反應速率（請寫出計算過程，下同）
（2）求平衡時H2的物質(zhì)的量濃度
（3）平衡時容器的壓強為初始時的幾分之幾？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：
3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) , 經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應
速率為0.2mol·L-1·s-1 , 同時生成1molD，試計算：
（1）達到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率？
（2）計算x的值？
（3）達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中，反應2X（g）Y（g）+Z（s）已達到平衡，下列敘述正確的是（   ）                                                           
A．若升高溫度，X（g）的濃度增大，則正反應為吸熱反應
B．若容器體積不變，在平衡混合物中加入少量Z（s），則平衡向左移動
C．壓強變化對該平衡沒有影響
D．若容器體積不變,加入氦氣平衡不移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，△H=Q，反應過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示據(jù)圖分析，以下正確的是        
A．T1>T2，Q>0B．Tl<T2，Q<0
C．P1>P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，b=c+d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有可逆反應nA (g)+mB(g) pC(g) △H>0 處于平衡狀態(tài)(知n+m>p)，下列說法正確的是（）
①升高溫度時，c(B)/c(C)的比值減小   ②降溫時，體系內(nèi)混合氣體平均式量減小
③加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大    ④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變
⑤充入C，則A，B的物質(zhì)的量增大
A ③④   B ①②⑤   C ②③⑤   D 全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有可逆反應：nA（氣）+mB（氣）===pC（氣）（n+m ＞p，正反應為吸熱反應）處于平衡狀態(tài)，對該平衡的下列說法正確的是                 （   ）
①升高溫度時，的比值減小②降低溫度時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
減�、奂尤隑，A的轉(zhuǎn)化率變大④加入催化劑后，氣體總的物質(zhì)的量不變⑤充入C，A、B的物質(zhì)的量增大。
A．③④               B．①②⑤            C．②③⑤          D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0。下列結(jié)論中正確的是（   ）
A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍
B．若平衡時SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1
C．若從平衡體系中分離出SO2，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應速率
D．平衡狀態(tài)時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2：1：2

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