【題目】(1)HClO 分子中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出 HClO 的電子式_____

(2)碳酸氫鈉水溶液呈堿性,試分析原因:_____(用離子方程式表示)。

(3)維生素 B1 的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,維生素 B1 晶體溶于水的過程, 需要克服的微粒間作用力,除范德華力外還有_____

【答案】 離子鍵和氫鍵

【解析】

(1)HClO分子中,中心原子為O原子,分別與H原子和Cl原子形成一對(duì)共用電子對(duì),其電子式為,故答案為:;

(2)碳酸氫鈉為強(qiáng)堿與弱酸形成的酸式鹽,碳酸氫鈉的水溶液中存在水解反應(yīng):,因此其水溶液呈堿性,故答案為:

(3)根據(jù)維生素B1的結(jié)構(gòu)簡式分析可知,維生素B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子,存在離子鍵,分子中同種原子形成非極性鍵,不同種原子形成極性鍵,維生素B1晶體溶于水的過程,需要克服的微粒間作用力,除范德華力外還有離子鍵和氫鍵,故答案為:離子鍵和氫鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度/K

有關(guān)物質(zhì)

溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/ mol·L1

V mL

c/ mol·L1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

1)通過實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出___(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2)其中V1___、T1__;通過實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V2___

3)若t18,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是___;

4)忽略溶液體積的變化,利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,08s內(nèi),用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的是 (   )

A.配制 5%食鹽溶液時(shí),稱量 5g 食鹽放入燒杯中加入 95g 水?dāng)嚢枞芙?/span>

B.膽礬晶體結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí),需用小火緩慢加熱,防止晶體飛濺

C.測(cè)定未知 NaOH 溶液濃度時(shí),紅色手柄滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗 23

D.配制 0.1 mol/L H2SO4 溶液時(shí),將量取的濃 H2SO4 放入容量瓶中加水稀釋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.由三種常見元素組成的化合物A,按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體B、CD均無色、無臭,BD是純凈物;濃硫酸增重3.60g,堿石灰增重17.60g;溶液F焰色反應(yīng)呈黃色。

請(qǐng)回答:

(1)組成A的非金屬元素是_____,氣體B的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(2)固體A與足量水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

(3)一定條件下,氣體D可能和FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng),試寫出一個(gè)可能的化學(xué)方程式_____。

.某興趣小組為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,向NaBr溶液中通入一定量Cl2,將少量分液漏斗中溶液滴入試管中,取試管振蕩,靜止后觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

(4)說明氧化性 Br2I2 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

(5)為了排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾,需確認(rèn)分液漏斗中通入Cl2 未過量。試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案檢____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食品保鮮膜按材質(zhì)分別為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等種類。其中PEPVDC是安全的。PVC對(duì)人體的潛在危害主要來源于兩個(gè)方面:產(chǎn)品中氯乙烯單體殘留量、加工過程中使用的加工助劑的種類及含量。

(1)寫出用乙烯、氯乙烯分別生產(chǎn)聚乙烯和聚氯乙烯的化學(xué)方程式:

乙烯聚乙烯(PE)__________________________________________

氯乙烯聚氯乙烯(PVC)____________________________________

日常用的食品保鮮膜宜選用____________。

(2)目前出現(xiàn)的不粘鍋、不粘油的吸油煙機(jī)等新型廚具,其秘密就是表面有一種叫做特富龍的涂層,實(shí)際上就是被稱為塑料王的聚四氟乙烯。它的單體四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是_______________,合成特富龍的反應(yīng)類型是___________,反應(yīng)方程式為_________________。

(3)聚四氟乙烯的發(fā)現(xiàn)源于一次實(shí)驗(yàn)意外。1938年,化學(xué)家普魯凱特與助手們研究四氟乙烯的聚合反應(yīng),他們將四氟乙烯貯存在冷藏箱中的加壓鋼瓶中,當(dāng)將鋼瓶與反應(yīng)器管道、反應(yīng)器(管道及反應(yīng)器間隙有空氣)接通后,發(fā)生故障,四氟乙烯氣體并沒有通到反應(yīng)器中,經(jīng)稱重證明鋼瓶中氣體一點(diǎn)沒減少,打開閥門也沒有四氟乙烯氣體逸出,但拆卸閥門后卻從鋼瓶倒出與四氟乙烯等重的白色粉末,即四氟乙烯已在鋼瓶中發(fā)生了聚合反應(yīng)。后經(jīng)確證,該白色粉末就是聚四氟乙烯。1945年,美國杜邦公司開始在工業(yè)規(guī)模上生產(chǎn)聚四氟乙烯,由此可以推知該反應(yīng)的條件是___________、________________________引發(fā)。

(4)不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層聚四氟乙烯涂層,因此用不粘鍋燒飯菜時(shí)不易粘鍋,下列說法正確的是______

a.聚四氟乙烯分子中沒有雙鍵 b.聚四氟乙烯的單體是不飽和烴

c.聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)很不活潑 d.聚四氟乙烯的熔沸點(diǎn)很低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)有相同溫度和壓強(qiáng)下的兩種氣體12C18O14N2,若兩種氣體的質(zhì)量相同,則兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)之比為__________,若兩種氣體的原子數(shù)相等,則兩種氣體所含中子數(shù)之比_________,若兩種氣體的體積相同,則兩種氣體的密度之比為_________。

(2)10.8 g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023,則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為 ________

(3)10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___________(忽略混合前后溶液體積的變化)。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g,此混合物中COCO2物質(zhì)的量之比是_________。

(5)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用環(huán)己醇(OH)與85%磷酸在共熱條件下制取環(huán)已烯(),制備裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)藥品的物理性質(zhì):

名稱

密度(g/mL

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25.2

161

微溶于水

環(huán)己烯

0.81

-103

83

不溶于水

85% H3PO4

1.68

42.35

213(失水)

易溶于水

已知:環(huán)己醇能與水形成二元共沸物(含水80%),其沸點(diǎn)為97.8

實(shí)驗(yàn)原理:

1)該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理與實(shí)驗(yàn)室制乙烯相似,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示______。

2)該反應(yīng)有副反應(yīng)發(fā)生(產(chǎn)物為),反應(yīng)的方程式為____。

II.制備粗產(chǎn)品:

3)在圓底燒瓶中加入20mL9.6g)環(huán)己醇、10mL 85% H3PO4幾粒碎瓷片,用電熱包均勻緩慢加熱。溫度計(jì)的溫度不應(yīng)超過90℃,原因是____;85% H3PO4在反應(yīng)中的作用是____;碎瓷片的作用是_____

.粗產(chǎn)品提純

4)從分液漏斗中分離出來的環(huán)己烯還要轉(zhuǎn)移到蒸餾燒瓶中,并加入少量的無水氯化鈣進(jìn)一步蒸餾,此時(shí)溫度計(jì)下端的水銀球應(yīng)插在蒸餾燒瓶的_____位置,溫度計(jì)顯示的溫度應(yīng)為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究NaHSO3溶液分別與CuCl2、CuSO4溶液的反應(yīng)。

已知:(深藍(lán)色溶液)

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的無色氣體為SO2。用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口,觀察到_________________________,反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析,提出兩種假設(shè):

①Cu2+水解使溶液中c(H+)增大;

②Cl存在時(shí),Cu2+反應(yīng)生成CuCl白色沉淀,溶液中c(H+)增大。

實(shí)驗(yàn)證明,不合理,實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________________;合理,實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式有_________________________、H++SO2↑+H2O。

(3)通過分析實(shí)驗(yàn)、,可知:Cl增強(qiáng)了Cu2+的氧化性。下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了此結(jié)論。實(shí)驗(yàn)方案:閉合K,電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“x”處;向U形管___________(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。裝置中,鹽橋的作用是______________________________(答出兩條即可)。

(4)將實(shí)驗(yàn)的溶液靜置24小時(shí)或加熱后,得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn),紅色沉淀中含有Cu+Cu2+。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明紅色沉淀中含有Cu+__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v(O2)=5v(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí),消耗n mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3)=3v(H2O)

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