【題目】某鹽A是由三種元素組成的化合物,且有一種為常見金屬元素,某研究小組按如下流程圖探究其組成:
請回答:
(1)寫出組成 A的三種元素符號______。
(2)混合氣體B的組成成份______。
(3)寫出圖中由C轉(zhuǎn)化為E的離子方程式______。
(4)檢驗E中陽離子的實驗方案______。
(5)當A中金屬元素以單質(zhì)形式存在時,在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕,寫出負極的電極反應式______。
【答案】Fe、O、S SO2 和SO3 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 取少量E溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,則說明E中陽離子為Fe3+ Fe-2eˉ=Fe2+
【解析】
由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液,可知C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液,說明A中含有鐵元素和氧元素,1.6g氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.01mol;由氣體B與足量氯化鋇溶液反應生成白色沉淀可知,白色沉淀D為硫酸鋇、氣體B中含有三氧化硫,由硫原子個數(shù)守恒可知,三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol,氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol,由A是由三種元素組成的化合物可知,A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體,二氧化硫的物質(zhì)的量為(0.02—0.01)mol=0.01mol,m(SO3)+m(SO2)+m(Fe2O3)=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g,說明A中nFe):n(S):n(O)=1:1:4,則A為FeSO4。
(1)由分析可知,A為FeSO4,含有的三種元素為Fe、O、S,故答案為:Fe、O、S;
(2)由分析可知,三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol,氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol,由A是由三種元素組成的化合物可知,A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體,故答案為:SO2 和SO3;
(3)C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液,氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水,反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
(3)E為氯化鐵溶液,檢驗鐵離子的實驗方案為可取少量E溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,則說明E中陽離子為Fe3+,故答案為:取少量E溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,則說明E中陽離子為Fe3+;
(5)鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕,鐵做原電池的負極,失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子,電極反應式為Fe-2eˉ=Fe2+,故答案為:Fe-2eˉ=Fe2+。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。反應Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反應Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K):
溫度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1________(填“>”、“<”或“=”)0;反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3=___________(用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)若容器容積不變,則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號)
A.充入CO,使體系總壓強增大 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大 D.使用高效催化劑
(3)保持恒溫恒容條件對于反應Ⅱ:將10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密閉容器中,充分反應后測得CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應的平衡常數(shù)為____________________。若維持條件不變向該容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g),判斷平衡移動的方向是________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。
(4)反應Ⅰ的逆反應速率與時間的關系如圖所示。由圖可知,反應在t1、t3、t7時都達到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷改變的條件:t2時_______________________;t8時______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學是材料、能源、環(huán)境、信息等現(xiàn)代科學技術的重要基礎。下列說法不正確的是
A. 制造矢量發(fā)動機使用含錸(Re)合金材料,合金是純凈物
B. “人造太陽”的核燃料是氘、氚,12H、13H互為同位素
C. 在人體中檢測出了“微塑料”,說明白色污染危害嚴重
D. 制造芯片的工藝中,用氫氟酸腐蝕硅是化學變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,在pH=12的NaOH溶液中,由水電離生成的c(OH-)為
A. 1.0×10-7 mol·L-1 B. 1.0×10-6 mol·L-1
C. 1.0×10-2 mol·L-1 D. 1.0×10-12 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在 2L的密閉容器中,加入1molX(g)和 2molY(g)發(fā)生反應:X(g)+mY(g)3Z(g) ΔH=-Q kJ·molˉ1(Q>0),10min后該反應達到平衡時,X、Y的物質(zhì)的量分別為0.9mol、1.8mol。下列敘述不正確的是
A.m=2
B.在0~10min內(nèi),X的反應速率為 0.005mol·Lˉ1·minˉ1
C.10min后,X的消耗速率等于Y的生成速率
D.在0~10min內(nèi),X和 Y反應放出的熱量為 0.1Q kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑,實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下:
MnO2熔融氧化:3MnO2+ KClO3+ 6KOH3K2MnO4+ KCl+3H2O
K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
將MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶,再通入CO2氣體,使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行,A、B、C、D、E為旋塞,F、G為氣囊,H為帶套管的玻璃棒。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是______。
(2)MnO2熔融氧化應放在______中加熱(填儀器編號)。
①燒杯、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿、荑F坩堝
(3)為了能充分利用CO2,裝置中使用了兩個氣囊。當試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后,關閉旋塞B、E,微開旋塞A,打開旋塞C、D,往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體,未反應的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時,關閉旋塞______,打開旋塞______,輕輕擠壓氣囊F,使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應,未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中,如此反復,直至K2MnO4完全反應。
(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是______。
(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體,最后采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品,原因是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物有廣泛的用途
(1)甲醇常作燃料,已知在常溫常壓下甲醇完全燃燒的熱化學方程式如下:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1。則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水時反應的ΔH______ΔH1(填“大于”、“等于”或“小于”)
(2)煤的綜合利用煤氣化是將水蒸氣通過紅熱的碳產(chǎn)生水煤氣:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·molˉ1,達到平衡后,下列能提高水煤氣生成速率的措施是______。
A.升高溫度 B.增加碳的用量 C.縮小體積 D.用CO吸收劑除去CO
(3)一定溫度下,將一定量的C(s)和H2O(g)放入某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,得到如下數(shù)據(jù):
達到平衡所需時間/s | 起始濃度/ mol·Lˉ1 | 平衡濃度/ mol·Lˉ1 |
H2O(g) | H2(g) | |
10 | 2.0 | 0.6 |
計算該反應從開始到平衡時,以CO表示的反應速率為______;H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為______。
(4)下列可以說明反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____。
A.單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時,生成nmolCO
B.反應速率: (H2)= (CO)= (H2O)
C.c(H2O):c(CO):c(H2)=1:1:1
D.溫度和體積一定時,混合氣體的密度不再變化
E.溫度和體積一定時,容器內(nèi)的壓強不再變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學用圖所示裝置研究有關電化學的問題.當閉合該裝置的電鍵時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).
請回答下列問題:
(1)甲池為______填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),通入 CH3OH 電極的電極反應為_____.
(2)乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”),總反應式為_____.
(3)當乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.40g 時,甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀況),丙池中_____極析出_____g 銅.
(4)若丙中電極不變,將其溶液換成 NaCl 溶液,電鍵閉合一段時間后,丙中溶液的 pH 將______________填“增大”、“減小”或“不變”);甲中溶液的 pH 將________________ (填“增大”、“減小”或“不變”).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋰空氣電池是一種用鋰作負極,以空氣中的氧氣作為正極反應物的電池。其工作原理如圖,下列說法中錯誤的是( )
A. 多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 正極的電極反應:
C. 有機電解液可以是乙醇等無水有機物
D. 充電時專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化
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